向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，反應過程中，混合物中溶液的質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關系如圖所示，該反應過程中混合物中的溶液和固體的有關說法正確的是

A. a點時，溶液中只含有兩種溶質(zhì)

B. c點時，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

C. d點時，溶液中的溶質(zhì)為ZnCl2

D. e點時，固體中只含兩種物質(zhì)

C 【解析】在金屬活動性順序表中，鋅、鐵、銅的活動性依次減弱，故向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉先與氯化銅反應，后與氯化亞鐵反應，鋅與氯化銅反應溶液的質(zhì)量增加1份質(zhì)量，鋅與氯化亞鐵反應溶液的質(zhì)量增加9份質(zhì)量，故可知，bd段為鋅與氯化亞鐵反應； A、a點時，溶液中的部分氯化銅參加了反應，生成了氯化鋅，故溶液中的溶質(zhì)有氯化銅和氯化鋅和氯化亞鐵，錯誤； B、c...
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相關習題

科目：初中化學 來源：江西省2018屆九年級中考模擬化學測試卷（二） 題型：計算題

向53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關系如圖所示。（不考慮CO2的溶解）

已知：OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

BD段（不含B點）反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

請回答：⑴53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為_______g。

⑵A點對應溶液中溶質(zhì)有_____________（填化學式）。

⑶B點橫坐標為多少？_________（計算結果保留1位小數(shù)，寫出計算過程）

5.3g。Na2CO3、NaCl、NaHCO3。36.5g 【解析】 (1)53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g×10%=5.3g； (2)由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應溶液中溶質(zhì)有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3； (3) 由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)...

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科目：初中化學 來源：遼寧省大連市2018屆九年級中考模擬化學試卷（二） 題型：簡答題

某些碳酸飲料采用PET塑料瓶（有機高分子材料）灌裝。用微粒的觀點分析，密封良好的塑料瓶裝碳酸飲料發(fā)生以下變化的原因。

(1)儲存時間越長，飲料含氣量越少。_____________

(2)若在陽光下放置較長時間，飲料含氣量明顯不足。_____________

二氧化碳分子小且不斷運動，會從PET分子的間隔中逸散出去。溫度升高，二氧化碳分子運動速度加快，PET分子間隔變大，更多的二氧化碳分子逸散出去。 【解析】 （1）根據(jù)分子的運動分析；（2）根據(jù)溫度越高分子運動越快分析。 （1）儲存時間越長，飲料含氣量越少；因為分子是不斷運動的，儲存時間越長，氣體分子跑掉的越多； （2）若在陽光下放置較長時間，飲料含氣量明顯不足；因為在陽光下放...

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科目：初中化學 來源：遼寧省大連市2018屆九年級中考模擬化學試卷（二） 題型：單選題

下列變化中，不屬于緩慢氧化的是

A. 食物腐爛 B. 動物呼吸 C. 紅磷燃燒 D. 糧食釀酒

C 【解析】 有些氧化反應進行的比較緩慢，甚至不容易被察覺，這樣的氧化反應稱為緩慢氧化；緩慢氧化不發(fā)光，也達不到著火點。常見的緩慢氧化有：鐵生銹、人的呼吸、食物的腐敗等。 A、食物腐爛進行的比較緩慢，屬于緩慢氧化，錯誤；B、呼吸作用進行的比較緩慢，屬于緩慢氧化，錯誤；C、紅磷燃燒達到了著火點，進行的非常劇烈，屬于劇烈氧化，正確；D、糧食釀酒進行的比較緩慢，屬于緩慢氧化，錯誤。故選...

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科目：初中化學 來源：山東省濰坊市諸城市2018屆九年級第三次中考模擬化學試卷 題型：實驗題

常見氣體的制取是初中生必備的實驗操作能力。

（1）實驗室制取O2或CO2氣體的發(fā)生裝置如圖甲，請回答下列問題：

①對該裝置進行氣密性檢查的方法是______________________________________。

②用此裝置制取O2的化學方程式：___________，為了制得較純凈的O2最好選用___________法收集。

③制取CO2時，某同學在裝置中添加了多孔隔板（圖乙），實驗時，可將固體藥品放在___________（填“a”或“b”）處，若用裝置甲制取CO2，加入到試管中鹽酸的量最起碼要達到___________。

（2）認識儀器、選用裝置以及正確處理實驗意外，是實驗素養(yǎng)的具體體現(xiàn)。

①圖2為實驗室制備氣體常用的發(fā)生裝置。儀器a的名稱是___________；實驗室制取氣體若選用A裝置，除因為反應條件需要加熱外，還因為___________。

②1773年，瑞典化學家舍勒用圖3所示裝置制備氧氣，在曲頸瓶中裝有硝酸鉀和濃硫酸的混合物，置于火爐上加熱，產(chǎn)生的氧氣用動物膀胱收集。該實驗若改用圖2中的發(fā)生裝置，最合適的是____（填裝置下面的字母）。

關閉止水夾，向試管中注入水，直至浸沒長頸漏斗末端，繼續(xù)注入適量的水，如果長頸漏斗中的液面不下降，證明裝置嚴密；2H2O22H2O+O2↑；排水；a；長頸漏斗的下口以上；錐形瓶；反應物是固體；C； 【解析】 （1）實驗室制取O2或CO2氣體的發(fā)生裝置如圖甲，①對該裝置進行氣密性檢查的方法是：關閉止氣夾，向試管中注入水，直至浸沒長頸漏斗末端，繼續(xù)注入適量的水，如果長頸漏斗中的液面不下降，證...

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科目：初中化學 來源：山東省濰坊市諸城市2018屆九年級第三次中考模擬化學試卷 題型：單選題

某同學為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應，將它們混合密閉在一容器中，高溫加熱一段時間后，檢測其中部分物質(zhì)的質(zhì)量，并與加熱前比較（見下表）。下列判斷錯誤的是（ ）

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應前質(zhì)量/g

2

30

6

3

反應后質(zhì)量/g

12

2

x

3

A. x＝24 B. 丁可能是催化劑

C. 反應中甲和丙的質(zhì)量比是1：2 D. 容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應

C 【解析】根據(jù)所學知識和表中信息知，乙→甲＋丙。A、x＝28－10＋6＝24，故A正確；B、丁反應前后質(zhì)量沒有變化，可能是催化劑，故B正確；C、反應中甲和丙的質(zhì)量比是10∶18＝5：9，故C錯誤；D、容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應，一種物質(zhì)分解生成了兩種物質(zhì)，故D正確。 點睛∶分解反應的特征是一變多。

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科目：初中化學 來源：山東省濰坊市諸城市2018屆九年級第三次中考模擬化學試卷 題型：單選題

欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤�，最可靠的方法是（　�。?/p>

A. 降低溫度 B. 再添加溶質(zhì) C. 升高溫度 D. 倒出些溶劑

B 【解析】 根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，改變溫度解答。 不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ械慕档蜏囟仁菍τ诖蠖鄶?shù)溶液來說的，有的物質(zhì)是升高溫度可以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤�，例如氫氧化鈣，所以降低溫度不可靠，加入溶質(zhì)是可靠的，倒出溶劑不現(xiàn)實。故選B。

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科目：初中化學 來源：廣東省清遠市2019屆九年級化學第一二單元測試試卷 題型：單選題

比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是

序號
 

實驗事實
 

影響化學反應的因素
 

A
 

鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒
 

反應物濃度
 

B
 

碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應
 

反應溫度
 

C
 

雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解
 

有、無催化劑
 

D
 

銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒
 

反應物的種類
 

D 【解析】 序號 實驗事實 影響化學反應的因素 A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應物濃度。故A正確。 B 碳在常溫下不與氧氣反應，而在點燃時能與氧氣反應 反應溫度。故B正確。 C 雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解 有、無催化劑。故C正確。 D 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在...

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科目：初中化學 來源：廣西壯族自治區(qū)田陽縣實驗中學2019屆中考二�；瘜W試卷 題型：單選題

下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是

A. 氮氣用作保護氣 B. 鎂粉用于制作照明彈

C. 稀鹽酸用于除鐵銹 D. 銅用作導線

D 【解析】 A、氮氣用作保護氣是利用氮氣化學性質(zhì)不活潑，屬于化學性質(zhì)，選項錯誤；B、鎂粉用作照明彈是利用鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，屬于化學性質(zhì)，選項錯誤；C、稀鹽酸用于除鐵銹是利用鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，屬于化學性質(zhì)，選項錯誤；D、銅用作導線是利用了銅的導電性，屬于物理性質(zhì)，選項正確。故本題選D。

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