Question

某校化學(xué)課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤

漏斗

；
（2）加入過量A的目的是

除盡銅離子和氫離子

；
（3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

FeSO₄+（NH₄）₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄

；
（4）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量為180）受熱易分解，小王同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物．

①小李同學(xué)認為如果用該裝置進行實驗，A處的試管很可能破裂，小李同學(xué)的理由是

產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后倒流炸裂試管

；小陸同學(xué)認為裝置中還有不完善的地方，請指出并改正

G處沒有對尾氣進行處理，可以將尾氣點燃

．
②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，C處有白色沉淀，E處部分紅棕色粉末變?yōu)楹谏�，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生

H₂O CO₂CO

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)必須具備：在金屬活動性順序中只有前面的金屬可以把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外；金屬和酸溶液反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣必須具備：金屬必須是在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸除了濃硫酸和硝酸，一般指稀硫酸和稀鹽酸；注意復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫：相互交換成分有沉淀、氣體或水生成；一定注意在實驗中應(yīng)注意的操作：加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜；如果尾氣中有有毒氣體，應(yīng)注意尾氣的處理等．

解答：解：（1）在該過程中的操作有過濾和蒸發(fā)，因此還需用到的玻璃儀器有漏斗，故答案為：漏斗
（2）從題意中不難看出，該實驗是為了把硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸和硫酸銅除去，因此加入的過量的A應(yīng)是金屬鐵，而加入過量鐵的目的就是為了除盡銅離子和氫離子，故答案為：除盡銅離子和氫離子
（3）由于硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀，故答案為：
（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄
（4）由于加熱固體時會產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣冷凝導(dǎo)流可能會炸裂試管；由于草酸亞鐵晶體加熱分解時會生成一氧化碳，因此必須對尾氣進行處理，防止沒參與反應(yīng)的一氧化碳排放到空氣中污染空氣；由于B處變藍，說明有水生成；由于C處有白色沉淀，說明有二氧化碳生成；E處部分紅棕色粉末變?yōu)楹谏�，說明有一氧化碳生成；故答案為：產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后倒流炸裂試管；G處尾氣沒有處理；可以將尾氣點燃；H₂O、CO₂、CO

點評：主要考查了金屬的活動性順序的應(yīng)用、常見氣體的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫及在實驗中應(yīng)注意的一些實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力．