鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,與我們生活息息相關(guān).
(1)在空氣中
制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕,原因是
鋁表面被空氣氧化生成了致密的氧化層,可防止鋁進一步被腐蝕
鋁表面被空氣氧化生成了致密的氧化層,可防止鋁進一步被腐蝕

(2)現(xiàn)有這三種金屬,用下列試劑驗證金屬活動性順序,能達到目的是
B
B
(填序號).
A.氯化銅溶液        B.氯化亞鐵溶液         C.氯化鋁溶液
(3)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度與許多因素有關(guān).如圖是20℃時相同質(zhì)量的鐵粉、鐵片、鋁粉、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖.
①寫出鋁與15%的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

②根據(jù)上圖推測,金屬A是
b
b
(填字母序號).
a.鋁片      b.鋁粉       c. 鐵片       d.鐵粉
③金屬B與10%的稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是:產(chǎn)生氣泡、固體量減少、
溶液漸漸變成淺綠色
溶液漸漸變成淺綠色

④圖中鋁片、鐵片分別與15%的稀鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為
28:9
28:9

由此可以分析、歸納出影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有:金屬的種類、
金屬與酸的接觸面積
金屬與酸的接觸面積
和酸的濃度.
(4)某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少?(精確到小數(shù)點后1位)計算過程
2857.1t
2857.1t
分析:(1)根據(jù)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)形成的氧化物的特點分析;
(2)若要驗證三種金屬的活動性,如果只用一種溶液,就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液;
(3)①根據(jù)鋁與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式;
②根據(jù)金屬的活動性及金屬與酸的接觸面積分析金屬A;
③根據(jù)金屬的活動性及金屬預(yù)算的接觸面積分析金屬B,再根據(jù)金屬的性質(zhì)分析現(xiàn)象;
④根據(jù)鋁、鐵的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,再進行比較即可,總結(jié)以上反應(yīng)分析影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素;
(4)由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量.
解答:解:(1)在空氣中鋁制品更耐腐蝕,原因是:鋁表面被空氣氧化生成了致密的氧化層,可防止鋁進一步被腐蝕;
(2)驗證三種金屬的活動性,如果只用一種溶液,就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液,所以,在氯化鋁溶液、氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液中應(yīng)選用氯化亞鐵溶液;
(3)①鋁與鹽酸的反應(yīng),生成了氯化鋁和氫氣,反應(yīng)的方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
②由于鋁的活潑性大于鐵,鋁粉與酸的接觸面積大,所以,金屬A是鋁粉;
③由于鋁的活潑性大于鐵,鐵片與酸的接觸面積小,所以,金屬B是鐵片,鐵片與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是:產(chǎn)生氣泡、固體量減少、溶液漸漸變成淺綠色;
④鋁的相對原子質(zhì)量為27,27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣,即1g鋁生成
1
9
克氫氣,鐵的相對原子質(zhì)量為56,56g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣,即1g鐵生成
1
28
克氫氣.所以,等質(zhì)量的鋁鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為:
1
9
1
28
=28:9;
由以上可以分析、歸納出影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有:金屬的種類、金屬與酸的接觸面積和酸的濃度;
(4)設(shè)理論上可煉出含鐵98的生鐵質(zhì)量為x.
   Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
  160             112
5000t×80%        98%x  
160
112
=
5000t×80%
98%x 
  解得:x=2857.1t
故答為:(1)鋁,鋁表面被空氣氧化生成了致密的氧化層,可防止鋁進一步被腐蝕;(2)B; (3)①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,②b,③溶液漸漸變成淺綠色,④28:9;金屬與酸的接觸面積;(4)2857.1t.
點評:在利用化學(xué)方程式計算日產(chǎn)生鐵質(zhì)量時,需要注意根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式所計算出的鐵為純凈物鐵的質(zhì)量而非生鐵這種混合物的質(zhì)量,因為化學(xué)方程式的計算中所涉及物質(zhì)的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

礦物的儲量有限且不能再生.根據(jù)已探明的一些礦物儲藏量,并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度,有人估計一些礦物的開采年限如圖所示(不包括今后新探明礦物儲量,一些國家金屬儲備量和金屬的回收利用等)回答問題:
(1)寫出工業(yè)上利用CO還原赤鐵礦 (Fe2O3)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO2
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO2
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)根據(jù)你平常所見所聞及所學(xué)的化學(xué)知識,寫出保護金屬資源的方法(要求至少寫兩種不同的方法).
回收利用廢舊金屬
回收利用廢舊金屬
;②
想法防止金屬腐蝕
想法防止金屬腐蝕

(3)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,按人類開始使用這三種金屬的先后排序為
Cu、Fe、Al
Cu、Fe、Al
(用元素符號表示),用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序,能達到目的是
B
B
(填序號).
A.硫酸鋁溶液        B.硫酸亞鐵溶液        C.硫酸銅溶液
(4)人們大量使用的是合金而不是純金屬,這是因為合金具有更多優(yōu)良性能,例如鋼比純鐵硬度
(填“大”或“小”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?通州區(qū)一模)物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān).
(1)汽車進入家庭已成為現(xiàn)代社會的普遍現(xiàn)象.
①汽車表面噴漆,可以延緩汽車的銹蝕,其防銹原理是隔絕空氣中的
水蒸氣和氧氣(或H2O、O2
水蒸氣和氧氣(或H2O、O2

②制造汽車需要大量鋼鐵,工業(yè)上煉鐵的原理是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
.(用化學(xué)方程式表示)
③噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3),反應(yīng)初期可觀察到溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
黃色
黃色
,這是因為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(填化學(xué)方程式)的緣故;反應(yīng)進行一會兒,又可以觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(2)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,與我們生活息息相關(guān).分別用下列一種試劑就能直接驗證這三種金屬的活動性順序的是
B
B
(填字母序號).
A.硫酸鋁溶液    B.硫酸亞鐵溶液   C.硫酸銅溶液     D.稀硫酸
(3)在AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中,加入一定量的鐵粉充分反應(yīng),過濾后得到濾液和濾渣;向濾渣中加入足量的稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象.則濾液中一定含有的溶質(zhì)是
Fe(NO32
Fe(NO32
;可能含有的溶質(zhì)是
AgNO3、Cu(NO32
AgNO3、Cu(NO32

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(1)化學(xué)基礎(chǔ)知識是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵,請按下列要求填空.
精英家教網(wǎng)
①圖1是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中失去電子后形成粒子的符號
 

②寫出一條從圖2中獲得的信息
 

③如圖3所示是汽車尾氣治理過程中某反應(yīng)的微觀示意圖.則A和C的質(zhì)量比為
 

(2)水是生命的源泉,也是不可缺少的資源
①自然界的水常常遭到人為污染,污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖,使水質(zhì)惡化,這里的“氮和磷”是指
 
;(填字母)
A.元素    B.原子     C.離子     D.分子
②凈水器常用活性炭,主要是利用活性炭的
 
性.生活中,既能降低水的硬度,又能殺菌消毒的方法是
 

③電解水的裝置如圖4所示,管A,管B中的氣體質(zhì)量比是
 
,在電解水過程中,保持不變的粒子是
 

(3)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,與我們生活息息相關(guān).
①按人類開始使用這三種金屬的先后排序為
 
(用元素符號表示)
②在空氣中
 
制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕.
③用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序,能達到目的是
 
(填序號)
A.硫酸鋁溶液        B.硫酸亞鐵溶液        C.稀硫酸.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān).
(1)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后排(用元素符號表示)
 

(2)如圖是元素周期表的一格,下列說法正確的是
 

A.金元素屬于金屬元素          B.金原子的中子數(shù)為197
C.金原子的核外電子數(shù)為118    D.金元素位于第六周期第1B族
(3)在研究金屬性質(zhì)時,某小組同學(xué)進行了如下實驗探究:將一定量鐵粉加硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,然后對濾紙上的物質(zhì)進行分析和實驗.
【提出問題】濾紙上的物質(zhì)是什么?
【作出猜想】甲認(rèn)為只有銅;乙認(rèn)為是銅和鐵的混合物;丙認(rèn)為是銅、鐵、鋅的混合物.
【交流討論】大家一致認(rèn)為丙的猜想不合理,其理由是
 
;
【實驗與結(jié)論】同學(xué)們通過實驗確定了濾紙上物質(zhì)的成分.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
    實驗步驟     現(xiàn)象和結(jié)論   有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量濾紙上剩余的物質(zhì)置于試管中,向其中滴加適量的
 
 
 
 
 
(4)在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于玻璃管中,稱得樣品和玻璃管的總質(zhì)量為70g,通入足量CO后加熱使樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為65.2g.試計算樣品中Fe2O3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某校學(xué)生熄燈就寢后,一同學(xué)違規(guī)點蠟燭看書,不小心引燃蚊帳,導(dǎo)致火災(zāi).請回答:從物質(zhì)燃燒的條件看,蚊帳是
 
,消防隊員用高壓水槍將大火撲滅,水能滅火的原理是
 

(2)請根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系,回答下列問題:
①銅可作導(dǎo)線,原因是;
 
②CaO能與水反應(yīng),可用作
 
;
③H2O和H2O2的元素組成相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,原因是
 

(3)鋁、鐵、銅是人類廣泛應(yīng)用的三種金屬,與我們的生活息息相關(guān).
①按人類開始使用這三種金屬的先后順序為
 
;
②在空氣中
 
(填“鋁”或“鐵”)制品更耐腐蝕;
③驗證這三種金屬的活動性順序,能達到目的方案是
 
(填序號).
A、硫酸鋁溶液、鐵、銅            B、硫酸亞鐵溶液、鋁、銅
C、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、銅.

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同步練習(xí)冊答案