Question

5．向一定質(zhì)量的Na₂CO₃，Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題

（1）請寫出0-a段發(fā)生化學反應的方程式一個：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl或者Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）c點的沉淀成分為：碳酸鋇和硫酸鋇．
（3）請通過計算確定m點的值．

Answer 1

分析 向一定質(zhì)量的Na₂CO₃，Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，先是 Na₂CO₃，Na₂SO₄和BaCl₂、反應生成碳酸鋇和硫酸鋇，繼續(xù)加入HCl溶液時，由于碳酸鋇和鹽酸能反應，硫酸鋇不能和鹽酸反應，所以可知固體的減少量為消耗掉的碳酸鋇的質(zhì)量，而根據(jù)生成的0.88g二氧化碳全部來自碳酸鋇可求反應掉的碳酸鋇的質(zhì)量，進而求算硫酸鋇的質(zhì)量，也就是m的數(shù)值．

解答 解：（1）向一定質(zhì)量的Na₂CO₃，Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，先是 Na₂CO₃，Na₂SO₄和BaCl₂、反應生成碳酸鋇和硫酸鋇，對應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl或者Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）C點時固體還沒有達到最少量，也就是此時依然有碳酸鋇，還有不參加反應的硫酸鋇．
（3）繼續(xù)加入HCl溶液時，由于碳酸鋇和鹽酸能反應，硫酸鋇不能和鹽酸反應，所以可知固體的減少量為消耗掉的碳酸鋇的質(zhì)量，而根據(jù)生成的0.88g二氧化碳全部來自碳酸鋇可求反應掉的碳酸鋇的質(zhì)量．
設(shè)參加反應的碳酸鋇的質(zhì)量為x
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197                                    44
x                                      0.88g
$\frac{197}{44}$=$\frac{x}{0.88g}$
x=3.94g
則硫酸鋇的質(zhì)量為6.27g-3.94g=2.33g
即m的數(shù)值為2.33g．
答：（1）請寫出0-a段發(fā)生化學反應的方程式一個：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl或者Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）c點的沉淀成分為：碳酸鋇和硫酸鋇．
（3）確定m點的值為2.33g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．