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根據(jù)下圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是
A．t1℃ 時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度
B．在t30C時，兩物質的飽和溶液降溫至t20C時，都會析出晶體
C．t2℃ 時，兩物質的飽和溶液中含甲、乙的質量相等
D．當甲中混有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
C

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進而判斷結晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質溶解度的大小關系，4、可直接讀出某溫下，物質的溶解度，A、t1℃ 時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，正確，B、從圖可知，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以在t30C時，兩物質的飽和溶液降溫至t20C時，都會析出晶體，正確，C、t2℃ 時，兩物質的溶解度相等，所以應該說等質量兩物質的飽和溶液中含甲、乙的質量相等，如果溶液的質量不相等，那就無法比較，錯誤，D、甲的溶解度隨溫度的升高而變大較大，所以當甲中混有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確，故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等質量的水后恢復至t2℃，再降溫到t1℃。下列說法不正確的是
A．降溫至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
B．原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)一定是a>b=c
C．恢復至t2℃時，析出溶質的質量一定是a>b=c
D．降溫至t1℃， 三種溶液中溶質的質量分數(shù)一定a=c>b

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，上圖中能表示KNO3溶解度曲線的是    ①    。（填m或n）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的值是      ①              。
（3）如下圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的___①_____（填字母序號）。

A．氫氧化鈉固體    B．生石灰固體    C．冰塊    D．硝酸銨固體     E．濃硫酸    

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖。現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。請根據(jù)圖（一）回答問題：

a．50℃時，甲物質的溶解度是　　　g；
b．30℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是　；
c．燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是   ；
除了加濃硫酸外，還可以加      物質，也會發(fā)生這樣的變化。
(2)40℃時將圖（二）甲、乙、丙物質的飽和溶液各100g降溫至0℃，
所得溶液的質量分數(shù)的關系是：      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘
述正確的是
A．甲、乙均屬可溶物質
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液
D．10℃時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）由圖中可看出，甲乙兩物質中，溶解度受溫度影響較大的物質是　     　；
（2）要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法�?u>　       　（寫出一種即可）；
（3）t2℃時，將甲、乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為　   　溶液（填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t1℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)　  　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是

A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為A<B<C
B．將t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為B>A=C
C．當A中混有少量B時，可以用降溫結晶的方法提純A
D．若要將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，
可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線�，F(xiàn)有t2℃時甲、 乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在）。 下列說法正確的是：(   )
A．三種物質溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲
B．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞丙＞甲
C．將溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質量比乙多
D．若甲中含有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產方法 ——“聯(lián)合制堿法”，又稱侯氏制堿法。其生產過程中有下列反應：

（1）在反應①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的
質量比是53．5：____   。
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質質量分驁      （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化銨飽和溶液中的溶質質量分數(shù)。

（3）氨鹽水吸收C02后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請你根據(jù)溶解度曲線和生成物質量關系分析：為何碳酸氫鈉首先結晶析出？                                                
                                                                            

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