【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 常溫下向稀鹽酸中不斷加水
B. 用兩份等質量、等溶質的質量分數(shù)的雙氧水制取氧氣
C. 向等質量、等溶質的質量分數(shù)的三份稀鹽酸中分別加入不同的金屬
D. 20℃時,向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)境就是民生,青山就是美麗,藍天也是幸福,綠水青山就是金山銀山。如圖是某汽車尾氣處理凈化裝置里的微觀反應示意圖。下列說法正確的是( )
A. 反應Ⅱ前后,分子數(shù)目保持不變
B. 反應Ⅰ屬于化合反應
C. 反應Ⅱ屬于置換反應
D. 反應Ⅰ、Ⅱ歷程中,共有兩種元素的化合價改變
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【題目】向一定量硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉,充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示。請回答
(1)寫出ab段發(fā)生反應的化學方程式。_____
(2)c點處溶液中的溶質有哪些?_____
(3)cd段溶液的質量為什么會增大?_____
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【題目】某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成,現(xiàn)實驗如下:
試回答:
(1)白色沉淀A的化學式為_____,無色氣體D的化學式為_____
(2)原固體中一定含有_____,一定不含有_____,可能含有_____.
(3)為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在,某同學又設計了如下實驗方案:
①取少量固體溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反應后,過濾;
②取濾液加入AgNO3溶液,觀察有無白色沉淀生成,由此得出結論.在上述某同學的實驗方案①中,加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是_____.
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【題目】硫酸是一種重要的化工原料,也是實驗室常用的化學試劑。工業(yè)上常常以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產硫酸,F(xiàn)欲測定某黃鐵礦中FeS2的含量(雜質不參與反應),某興趣小組的同學在老師的指導下,查閱資料:①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O并進行了如下實驗:
I.稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應;
II. 反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如圖處理。
請回答下列問題:
(1)甲瓶內NaOH溶液的作用是____。
(2)甲、乙兩瓶內發(fā)生的化學反應類似,請寫出乙瓶內發(fā)生反應的化學方程式____。
(3)操作A使用的玻璃儀器除燒杯外,還有____。
(4)最終得到的4.66g固體是____(寫化學式)。
(5)該黃鐵礦樣品中FeS2的質量分數(shù)為___。
(6)如果缺少甲裝置,則最終測得樣品中FeS2的質量分數(shù)將會____(填“偏大”“偏小”“不變”)。
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【題目】請結合下列實驗裝置,回答問題。
(1)儀器①的名稱為_____
(2)C裝置用于制取氣體,有一處明顯的錯誤,請加以改正:_____,用改正后的裝置進行實驗。
(3)現(xiàn)用氯酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式為_____發(fā)生裝置應選擇_____(填字母序號)。
(4)欲制取CO2,B裝置相對于C裝置的優(yōu)點是_____。選用D裝置收集CO2,驗滿的方法是_____。欲干燥CO2,應將氣體通過F裝置,F中應加入的試劑是_____。
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【題目】化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關。
(1)全面、均衡和適量地從食物中攝取營養(yǎng)物質,是人體健康的基本保證。在雞蛋、米飯、青菜、菜籽油四種食物中富含糖類的是_____。
(2)某品牌飲用水標簽標明了該水中鈉、鉀、鈣等的含量,鈉、鉀、鈣等是指_____。
A 原子 B 分子 C 單質 D 元素
(3)下列屬于新能源的是_____。
A 石油 B 天然氣 C 太陽能 D 煤
(4)濱州市是山東省獲得“衛(wèi)生城市”的地級市,“美麗濱州”的實施有助于改善我們的居住環(huán)境,因為綠色植物能吸收二氧化碳,并釋放出氧氣,其反應原理為6CO2+6H2OX+6O2其中X 的化學式為_____。(填字母序號)
A CH4 B CH3OH C C2H5OH D C6H12O6
(5)近段時間,我國不少城市和地區(qū)霧霾天氣增多,霧是水蒸氣,本身無污染,“霾”由細小顆 粒物組成,主要來源是熱電排放、化工生產、汽車尾氣、冬季供暖以及地面灰塵等。它侵蝕著人們的健 康,嚴重影響著人們的生活和出行,下面治理霧霾的措施中,可行的是_____。(填序號)
①壓減化石燃料②控制車輛使用③減少戶外活動④加強城市綠化⑤關閉廠礦企業(yè)⑥調整能源結構
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【題目】解釋生活中的現(xiàn)象:
(1)活性炭凈水原理是______。(2)用水滅火原理______。
(3)如果用鐵桶裝農藥“波爾多液”(硫酸銅溶液+石灰槳),鐵桶受到腐蝕的化學反應方程式為_____。
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【題目】甲和乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示,20℃時,等質量的甲和乙的飽和溶液中分別加入等質量的甲、乙固體。升高溫度至40℃,發(fā)現(xiàn)甲固體減少,乙固體增多,則甲的溶解度曲線為_________(填“A”或“B”);40℃時甲、乙的溶液中含水較多的是__________;40℃時向60g甲的飽和溶液中加40g水,溶液的質量分數(shù)為____________________。
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