9．在A+3B═2C+2D的反應中，7gA和24gB恰好完全反應生成C和D，若B和D的相對分子質(zhì)量之比為16：9，則生成C的質(zhì)量為（　�。�
A．16gB．22gC．44gD．88g

分析 根據(jù)題意，在A+3B═2C+2D的反應中，7gA和24gB恰好完全反應生成C和D，B和D的相對分子質(zhì)量之比為16：9，利用化學方程式可計算出B和D的質(zhì)量比，由反應的化學方程式列式計算出生成D的質(zhì)量，進而質(zhì)量守恒定律，計算出生成C的質(zhì)量即可．

解答 解：在A+3B═2C+2D的反應中，7gA和24gB恰好完全反應生成C和D，則生成C和D的質(zhì)量之和為7g+24g=31g．
設生成D的質(zhì)量為x
A+3B═2C+2D
  48     18
  24g     x
$\frac{48}{18}=\frac{24g}{x}$      x=9g．
生成C的質(zhì)量為31g-9g=22g．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算、質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．有關水和溶液的知識是初中化學的重要內(nèi)容，根據(jù)你所學的知識，回答下列問題．
（1）自來水廠凈水的主要過程是沉淀、過濾、吸附、消毒．
（2）家庭中常用肥皂水來區(qū)別硬水和軟水．
（3）水電解的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，由此說明水是由氫元素和氧元素組成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

20．如圖是初中化學中常用的實驗裝置，請回答下列問題．
（1）儀器x的名稱是集氣瓶；
（2）實驗過程中經(jīng)常要連接儀器．將玻璃導管插入帶孔橡皮塞時，應先將要插入塞子的玻璃導管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入帶孔橡皮塞；
（3）實驗室制取O2、CO2、H2均可選擇B（填裝置代號）作為氣體的發(fā)生裝置；
（4）實驗室不使用催化劑就能制取氧氣的反應化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取純度較高的氧氣，應采用的收集方法是排水集氣法；
（5）請從如圖1裝置選擇并連接成一套組合裝置，用于實驗室制取干燥的二氧化碳氣體．
按照氣體從左至右的流向?qū)懗鏊x裝置接口的連接順序：
b→h→i→d→c→-→-…（可不填滿，也可補充）
（6）氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液顯堿性．實驗室常加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣．某興趣小組的同學設計如圖2G～J所示裝置對氨氣的制取、性質(zhì)進行探究．
①裝置I中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出，酚酞溶液變紅；
②裝置H的作用是防止倒吸；
③根據(jù)氨氣的性質(zhì)，J處應選擇的最佳收集裝置為M；（填“K”、“L”或“M”）
（7）將CO2和O2通入圖3進行分離，最后收集到的氣體是B．
A．CO2、O2    B．CO2     C．O2     D．O2、H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求寫出符號或文字等
（1）硫酸亞鐵FeSO4； 
（2）NO2中2的含義：一個二氧化氮分子中含有2個氮原子；
（3）SO42-中2的意義是1個硫酸根離子帶有兩個單位的負電荷；
（4）保持水化學性質(zhì)的最小粒子（寫符號）H2O；
（5）3個氫氣分子3H2；
（6）氧化鎂中鎂元素為+2價$\stackrel{+2}{Mg}O$；
（7）氫原子結構示意圖：；
（8）說出化學符號P的一種意義磷元素、一個磷原子、磷這種物質(zhì)；
（9）金剛石C．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某小組在探究金屬的化學性質(zhì)時，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸反應的質(zhì)量關系圖．根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（　　）
A．金屬與稀鹽酸反應的速率：甲＞乙＞丙
B．金屬的活動性順序：甲＞乙＞丙
C．等質(zhì)量的金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
D．金屬的相對原子質(zhì)量大小為：甲＞乙＞丙

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．樂樂同學在盛有氧化鈉的溶液的燒杯中，滴入2-3滴的酚酞試液，然后用膠頭滴管吸取0.4%的稀鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，在整個實驗的過程中，還利用了pH數(shù)學傳感器對酸堿混合發(fā)生中和反應后溶液的pH發(fā)生變化情況進行實時監(jiān)測，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
 鹽酸（V/mL）0 5 10 15 17 18 19 20 25 30 
 溶液pH 13.0 12.7 12.5 12.0 10.5 7.0 4.0 2.0 1.5 1.4
請回答下列問題：
（1）當?shù)稳臌}酸的體積為18，此時溶液的pH=7.0，說明酸堿恰好完全反應．酸堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合成水．
（2）酚酞試液變色情況如表：那么，當所得溶液變成無色的時候，你認為此溶液存在狀況的所有猜想：
 pH＜8.28.2-10.0 ＞10.0
 顯色 無色 紅色 無色
①酸性、中性、堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②任選上述一種，在不用指示劑的情況下，實驗驗證該猜想正確的方法及原理是：酸性，取反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性．
 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關系：

（1）試推測下列物質(zhì)的化學式：BH2，DFeSO4，F(xiàn)Cu．
（2）寫出C→A轉化的化學方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）寫出C→D轉化的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�
A．
向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
B．
將水通電電解一段時間
C．
向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
D．
加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知難溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水（提示：分解過程中元素化合價不變化）．X、Y、Z、E、W五種物質(zhì)之間存在下圖所示的轉化關系：

請根據(jù)上圖變化回答下列問題：
（1）X溶液中的溶質(zhì)的成分為氯化鐵（化學式）．
（2）反應①化學方程式為3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）加稀HNO3的作用是除過量的氫氧化鈉．
（4）反應③的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）上述4個反應中屬于復分解反應的是①④（填序號）．

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