3．有等質量的鎂和鐵，鎂放入質量分數(shù)為10%的稀硫酸中，鐵放入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖所示．
下列結果可能的是（　�。�
①反應后鎂有剩余 ②反應后鐵有剩余
③反應后稀硫酸有剩余 ④反應后稀鹽酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等．
A．①③⑤B．①②⑥C．①④D．②③⑥

分析 根據(jù)圖象可以得出：產(chǎn)生氫氣的量一樣多，從而可以判斷出金屬其中有一種剩余，同時依據(jù)反應的關系判斷出消耗酸和金屬的質量的大小關系．

解答 解：等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余：根據(jù)圖象不難看出，產(chǎn)生氫氣的量一樣多，而同質量的鎂和鐵反應生成的氫氣量鎂多鐵少（可依據(jù)生成氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量得到）；
由于這兩個反應生成的氫氣質量相等，而兩者屬于不同的酸，因此兩者可以有一種酸有剩余，但反應的氫元素質量一定相等，由于沒生成2g氫氣需要硫酸98g，需要氯化氫73g，需要稀硫酸和稀鹽酸的質量不相等，所以硫酸全反應，鹽酸有剩余；所以鐵一定完全反應；
故選：①④．

點評 本題主要是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結合圖象分析問題，對培養(yǎng)學生分析問題的能力有一定幫助．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學將12.5g大理石和100g稀鹽酸混合，恰好完全反應后，稱量燒杯中剩余物質的質量為108.1g．
求：（1）反應產(chǎn)生二氧化碳的質量是4.4g．
（2）該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（列式計算，下同）
（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．酒精是一種無色、透明、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比互溶．酒精易 揮發(fā)，常用作酒精燈和內燃機的燃料，是一種綠色能源．當點燃酒精燈時，酒精在燈芯上氣化后燃燒生成水和二氧化碳．根據(jù)以上敘述，回答下列問題：
（1）酒精的物理性質是易揮發(fā)．（寫出一條即可）
（2）酒精的化學性質是具有可燃性．
（3）酒精的用途是作燃料．
（4）酒精燃燒的文字表達式是酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．將2克二氧化錳與一定量的氯酸鉀混合共熱到質量不再減少為止，稱得殘渣的質量為16.9克，請計算：（1）生成氧氣為多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．分析、歸納、總結是學習科學的有效方法．在C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO2↑與CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2兩個反應中，C和CO都是將CuO還原為Cu的物質，故在該反應中作還原劑．
（1）上述兩個反應中還原劑的化合價變化規(guī)律：反應中元素化合價升高；
（2）根據(jù)你的規(guī)律，判斷反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的還原劑是Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．下面是一氧化碳和碳粉分別還原氧化銅的實驗：

（1）實驗一：
①硬質玻璃管中反應的化學方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
②小魚質疑，應在裝置左端連接一個裝有澄清石灰水的試管，以便驗證一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁．同學們討論了該實驗的步驟后，都覺得無此必要，請你說明其中理由因為該試驗是先通CO，后加熱．
（2）實驗二：要保證該實驗成功，有以下關鍵環(huán)節(jié)：
①較高的溫度．據(jù)此，實驗中應對酒精燈進行的改進是加一金屬網(wǎng)罩．
②兩種固體反應物的質量比．若碳不足，則氧化銅不能被全部還原；若碳過多，則除了生成銅和二氧化碳外還會生成CO（填化學式）．
（3）兩實驗中，澄清石灰水出現(xiàn)的現(xiàn)象是變渾濁，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質不屬于有機物的是（　�。�
A．甲烷B．乙醇C．葡萄糖D．碳酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．在高溫條件下，A、B兩種物質可以發(fā)生化學反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．

（1）四種物質中屬于單質的是D  （填上圖中的字母代號，下同），可以與人體血紅蛋白結合而使人中毒的是C．
（2）B物質的相對分子質量是18，其中氫、氧元素質量比是1：8．
（3）在這個化學反應中，以下敘述正確的是c．（填字母序號）
a．屬于置換反應             b．原子種類沒有改變
c．分子的個數(shù)沒有改變       d．A物質中某元素的質量分數(shù)為25%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是氬．
（3）原子序數(shù)為11的鈉元素的原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成陽離子（填“陽離子”、“陰離子”），離子符號為Na+，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切．
（4）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素為Al．
（5）鎂元素與氯元素形成的物質可表示為MgCl2．

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