Question

現(xiàn)利用如下圖所示裝置測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取210g大理石加入錐形瓶中，將一定體積某濃度的鹽酸，分三次從分液漏斗滴加到錐形瓶中，注射器上依次顯示的氣體體積數(shù)如下表所示．（大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，不考慮CO₂在水中的溶解．）

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
滴加鹽酸（mL）	75	30	5
注射器上的體積示數(shù)（mL）	33	44	44

問：（1）第一次鹽酸滴加完畢______未反應(yīng)完；當(dāng)?shù)诙�次滴加鹽酸體積為______mL時，錐形瓶中物質(zhì)恰好反應(yīng)完全．
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計算過程（CO₂的密度約為1.977g/mL，計算結(jié)果保留0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）加入75mL鹽酸生成二氧化碳的體積是33mL，所以加入30mL鹽酸生成二氧化碳的體積=33×═13.2mL．第二次注射器上的體積應(yīng)該（33+13.2）mL＞44mL，所以第二次鹽酸過量．
（2）寫出化學(xué)方程式并代入二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，最后計算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）第一次二氧化碳的體積是33mL，第二次二氧化碳的體積是44mL，說明第一次碳酸鈣是過量的．設(shè)恰好完全反應(yīng)時，第二次需要加入鹽酸的體積是XmL．
═
得：X=25
故答案為：大理石；  25．
（2）二氧化碳的質(zhì)量=1.977×44═86.99克，設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為Y g．
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
     100              44
     Y              86.99克
═
得：Y=197.7克   
∴大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═94.1%．
答：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%．
點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，學(xué)會分析表格并從中得到信息的方法．