【題目】甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。

（1）20℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為______________。

（2）30℃時，甲和乙的飽和溶液各100g兩種溶液中溶劑質(zhì)量的大小關系：為甲___________乙填（<、>、=）。

（3）甲中含有少量的乙，提純甲的方法是______________。

（4）甲、乙、丙中的某一種固體進行如下所示的實驗。

①溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______________。（精確到0.1%）

②取用的固體是_____________；溫度t的范圍是______________。

【答案】乙>甲>丙 > 降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液） 9.1% 甲 0℃<t<30℃

【解析】

（1）由圖可知，20℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為：乙＞甲＞丙；

（2）由圖可知，30℃時，溶解度：甲＜乙，該溫度下，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＜乙，該溫度下，甲和乙的飽和溶液各100g兩種溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：甲＜乙，溶劑質(zhì)量：甲＞乙；

（3）由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中含有少量的乙，提純甲的方法是：降溫結(jié)晶；

（4）①由圖可知，10℃時，100g水中加入10g固體變?yōu)槿芤?/span>a，固體全部溶解，故溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；

②10℃時，100g水中加入10g固體變?yōu)槿芤?/span>a，固體全部溶解，升溫至40℃，然后加入20g固體，固體全部溶解，說明40℃時，該固體的溶解度≥30g，該固體不可能是丙，改變溫度，有溶質(zhì)析出，在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，乙的溶解度一直大于等于30g，改變溫度， 也不可能有溶質(zhì)析出，故該固體是甲；

改變溫度至t℃時，有溶質(zhì)析出，說明t℃時，甲的溶解度小于30g，由圖可知，0℃<t<30℃時，甲的溶解度小于30g。

練習冊系列答案
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【題目】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中都加入了10g樣品；②向三個燒杯中加入質(zhì)量不等、相同濃度的稀鹽酸；③記錄產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

W/g

燒杯Ⅰ

36.5

2.2

燒杯Ⅱ

73

3.52

燒杯Ⅲ

100

3.52

回答下列問題：

（1）樣品中碳酸鈣完全反應時，得到氣體的質(zhì)量為 g。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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【題目】如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　�。�

A.X為原子，Y為離子

B.X、Y均屬于非金屬元素

C.X與硫元素化學性質(zhì)相似

D.X與Y形成化合物的化學式為YX2

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【題目】請根據(jù)下列裝置回答有關問題:


（1）儀器①的名稱是_______。

（2）若要制取并收集較純凈的氧氣,可從圖中選擇的裝置組合是_____(填字母) ;組裝完氣體發(fā)生裝置后,應先____，再添加藥品。

（3）裝置D收集CO2時,用_____檢驗氣體是否集滿。

（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,__(填“能”或“不能”)選擇A為發(fā)生裝置。

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【題目】某鹽酸中混有少量的 MgCl2，小明為了測定該鹽酸混合液中 HCl 的質(zhì)量分數(shù)，進行如下圖實驗：

請結(jié)合如圖實驗數(shù)據(jù)，完成以下計算：

（1）觀察上圖的實驗過程確定坐標圖中 a 的數(shù)值為_____；

（2）所加NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%，求該鹽酸混合液中HCl 的質(zhì)量分數(shù)。_____（寫出計算過程；化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓）

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【題目】人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體（Ca10（PO4）6（OH）2）形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認真閱讀后回答下列問題：

（1）牛奶中富含的營養(yǎng)素為 （填一種即可）。

（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 種元素組成。

（3）一盒牛奶含鈣至少多少g？（精確到0.01）

（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝多少盒牛奶？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】溶解是生活中的常見現(xiàn)象。

（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①t1℃時，______兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。

②t2℃時，把60gA放入100g水中，充分攪拌得到A的溶液溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為_____（填最簡比）。

③將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至t1℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關系是_______。

（2）下表是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化鈉

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

11.

169

246

①40℃時，硝酸鉀的溶解度________氯化鈉的溶解度（填“>”“=”或“<”）。

②取100mL水，加入30g氯化鈉，充分攪拌，恢復至20°C，得溶液A，A溶液屬于_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）；加熱A溶液至60°C，再加10g氯化鈉，攪拌，得溶液B。B溶液質(zhì)量是_______g。

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【題目】工業(yè)上冶煉金屬鋅主要有火法和濕法兩種工藝。

（1）火法煉鋅時發(fā)生如下反應：

2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。

①化合物ZnS中Zn元素的化合價是_____，上述反應在鼓風爐中控制溫度在1100℃至1300℃進行，使生成的鋅氣化蒸餾出來，蒸餾過程屬于_____變化。

②已知反應前礦石中ZnS的質(zhì)量為ag，則理論上可以生成Zn的質(zhì)量為_____g（用含a的式子表示，可不化簡）。

（2）濕法煉鋅的原理是利用CO32-與Zn2+結(jié)合生成ZnCO3沉淀。某研究小組利用該原理，用碳酸鈉作為沉淀劑，探究從含鋅廢水中回收鋅的最佳條件，實驗的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

初步處理的廢液用量/mL

pH值

反應時間/min

沉鋅率%

a

800

6

30

84.30

b

800

7.5

10

85.27

c

800

7.5

30

99.60

d

800

8.0

30

99.55

①本實驗探究了哪些因素對沉鋅率的影響_____。

②已知碳酸鈉溶液呈堿性。實驗中碳酸鈉使用量最大的是_____（填編號）。工業(yè)生產(chǎn)中采用實驗_____（填編號）的提取條件更合理。

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【題目】某食用堿的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同學為測定該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，他進行了以下實驗，取40 g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表:

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四

食用堿溶液的質(zhì)量

100g

100g

100g

100g

加入CaCl2溶液的質(zhì)量

20g

40g

60g

80g

生成沉淀的質(zhì)量

2.5g

5g

m

8g

請分析表中數(shù)據(jù)并計算回答。

（1）m＝________；

（2）40 g該食用堿配成的溶液與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質(zhì)量為多少；

（3）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是？(寫出計算過程，答案精確到0.1%)

（4）請根據(jù)實驗四的數(shù)據(jù)畫圖并標上合適的坐標。


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