在20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有4g氯化鈉固體未溶解．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）所得溶液是20℃時氯化鈉的
 
溶液（填“飽和”或“不飽和”）；此時該溶液的質量為
 
g
（2）現(xiàn)欲配制200g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉固體
 
g，水
 
mL，（水的密度是1.0g/cm3）
考點：飽和溶液和不飽和溶液,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）根據(jù)飽和溶液是在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解該溶質的溶液；還能繼續(xù)溶解該溶質的溶液，叫不飽和溶液；進行分析判斷；
（2）根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)=
溶質質量
溶液質量
×100%%，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，可以計算出需要溶質和溶劑的質量．
解答：解：
（1）在20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有4g氯化鈉固體未溶解，則所得溶液是20℃時氯化鈉的飽和溶液；此時該溶液的質量為40g+100g-4g=136g；
（2）氯化鈉溶液中氯化鈉是溶質，水是溶劑，所需要氯化鈉的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)=200g×10%=20g，
需水的質量=200g-20g=180g；水的體積為：180g×1.0g/cm3=180cm3=180ml．
答案：
（1）飽和；136；
（2）20；180．
點評：本題難度不大，掌握飽和溶液與不飽和溶液的概念、溶質的質量分數(shù)的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

學習完金屬的化學性質之后，同學們進入實驗室進行“金屬與酸的反應”實驗，細心的小兵發(fā)現(xiàn)不同小組鋅與稀硫酸反應的快慢不一，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b可能與鋅的純度有關．
【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同純度的鋅進行如下實驗，反應過程中，用前9min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行如表所示四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表．
 實驗
編號		試劑 前9min內產(chǎn)生的氫氣體積（mL） 
 不同純度的鋅不同體積和質量分數(shù)的稀硫酸 
a 純鋅 30mL30% 564.3 
b 含雜質的鋅30mL30% 634.7 
c 純鋅30mL20% 449.3 
d 純鋅40mL30% 602.8 
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式
 
．
（2）小兵用如圖所示裝置用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從導管口
 
（填d或f）進；選用量筒測量排出水的體積，收集并測量氫氣的體積．

【收集證據(jù)】
（3）要比較鋅的純度對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是
 
．
【得出結論】
（4）結論：①純鋅與酸的反應速率比含雜質的鋅與酸的反應速率更
 
．
          ②酸的質量分數(shù)越大，反應速率越
 
．
【評價與反思】
（5）如表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．
 時段（均為1分鐘）第1分鐘 第2分鐘 第3分鐘 第4分鐘 第5分鐘 第6分鐘 
 H2的體積33.1mL 116.7mL 91.9mL 89.6mL 77.6mL 56.0mL 
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖．下列對反應現(xiàn)象的說法中，錯誤的是（　�。�
A、a處形成淺綠色溶液
B、b處形成大量氣泡
C、c處反應生成氯化鈉
D、d處溶液呈紅色

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗和科學研究都離不開實驗裝置．結合下列實驗裝置圖回答有關問題：
（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）在初中可同時用來制取O2，CO2和H2的發(fā)生裝置是
 
（填字母）．寫出實驗室用此發(fā)生裝置制氧氣的化學方程式
 
．
（3）有氣體產(chǎn)生的化學反應在有限的空間里發(fā)生時，如果反應速度過快，容易引起爆炸．在用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗中，為預防爆炸應采取的措施是：
 
．
（4）用KClO3制氧氣需加MnO2作催化劑．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．說明其原因
 
．
（5）昊云是養(yǎng)魚愛好者，她發(fā)現(xiàn)長途運輸魚苗時，常在水中加入過氧化鈣（CaO2）固體．查閱資料發(fā)現(xiàn)，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，可以增加水中氧氣的含量，解決魚的吸氧問題．
①寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式
 
．
②向水中加入過氧化鈣，除了增加水中氧氣的含量，另一個目的是
 
．
某同學把18g不純的過氧化鈣樣品（雜質不與水反應），放入盛有100g水的燒杯中，樣品中的過氧化鈣與水完全反應，燒杯內物質質量變?yōu)?14.8g．則樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示為各物質之間的轉換關系，請回答下列問題：

（1）寫出下列字母所代表物質的化學式：A：
 
E：
 
；
（2）寫出過程③、⑤的化學方程式③
 
；⑤
 
，以上的化學反應中屬于復分解反應的是
 
（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鹽廣泛應用于工農業(yè)生產(chǎn)．
（1）某堿式碳酸鹽樣品M（OH）2?MCO3，為確定金屬M的相對原子質量，某研究小組設計如下實驗裝置及步驟（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）．

①連接裝置并
 
；②準確稱量樣品的質量；③裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；④加熱至樣品質量不再減少；⑤冷卻到室溫；⑥調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)、列式計算．
Ⅰ、請將上述實驗步驟補充完整．
Ⅱ、裝置B的作用是
 
，少量植物油的作用是
 
，C中的試劑是
 
（填字母序號）．
a、堿石灰    b、濃硫酸    c、硫酸銅
Ⅲ、步驟⑥中調節(jié)液面相平的操作是將水準管
 
（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）．
Ⅳ、若其它操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質量的測定結果偏大的是
 
（填字母序號）．
a、反應前量氣管水面到0刻度處，反應后仰視讀數(shù)
b、樣品未分解完全即停止實驗
c、量氣管中未加植物油
（2）實際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu（OH）2?mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數(shù)據(jù)如下表所示．取3組數(shù)據(jù)的平均值得到CO2的體積為
 
mL，又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L，據(jù)此計算m的值．（寫出計算m的過程，最后結果保留小數(shù)點后兩位）
組別樣品質量CO2的體積
第1組0.21g22.39mL
第2組0.21g22.41mL
第3組0.21g22.40mL

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計如圖實驗方案：
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體
（1）加入固體A是
 
，固體甲中含有的物質是
 
；溶液乙中溶質是
 

（2）寫出步驟①的化學方程式：
 
檢驗步驟①向廢液中加入A是否過量的方法是
 
；
【探究二】將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如圖：
（3）步驟②中H2O2得到了Fe3+，加入過量的X發(fā)生的反應方程式
 

（4）步驟④中一系列操作依次是：
 
、洗滌、灼燒、冷卻、稱量得到ag固體，樣品補血劑中鐵元素的質量為
 
（用含a的代數(shù)式表示）
【探究三】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究
（5）該興趣小組同學稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值．
裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，x的值
 
實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有
 

（6）小明同學收集到硫酸亞鐵完全分解后的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，于是他得出結論硫酸亞鐵分解得到產(chǎn)物只有兩種．興趣小組同學經(jīng)過分析，得出小明的結論是錯誤的，他們的理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

如表是“XX牌貼身暖寶寶”使用說明書，小王等同學閱讀了使用說明后，對它的成分和發(fā)熱原理產(chǎn)生了興趣，和同學們一起進行了實驗探究．
品名XX牌貼身暖寶寶
成分帶內物質：鐵粉、水、活性炭、食鹽等
內袋材料微孔透氣無紡布
外袋材料不透氣塑料
用法臨使用前，打開外袋取出內袋，直接貼在衣服上．
打開外袋后保持溫暖12小時
（1）袋內物質中含有的金屬元素至少有
 
種，其外袋材料屬于
 
（填“無機非金屬”、“合成”或“復合”）材料．
（2）初步探究成分及發(fā)熱原理】
【提出問題】“暖寶寶”為什么能發(fā)熱？
【做出猜想】“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來自鐵粉氧化（即生銹）的過程．
【設計實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論
步驟1取A、B兩袋“暖寶寶”，將A袋按使用說明打開外袋取出內袋；而B袋不打開外袋．并將兩袋樣品放置在同樣的環(huán)境中．A袋的“暖寶寶”溫度很快上升；B袋溫度
 
．		“暖寶寶”發(fā)熱是由于袋內物質與
 
接觸．
步驟224小時后，分別剪開A、B兩袋，各取少量袋內物質于兩支試管中，分別加入適量稀鹽酸．A袋內物質部分溶解，產(chǎn)生黃色溶液；B袋內物質
 
．		用化學方程式表示產(chǎn)生黃色溶液的反應
 
得出結論】“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來自鐵粉發(fā)生氧化（生銹）的過程．
【繼續(xù)探究】小王和同學們想繼續(xù)探究“暖寶寶”發(fā)熱后，剩余物質中是否還含有活性炭，他們取適量A袋內物質于燒杯內，加入過量
 
，充分反應后過濾，洗滌、烘干濾渣．為進一步驗證黑色濾渣的成分，小王和小李同學分別設計了甲、乙兩個如圖所示的裝置，點燃濾渣，用澄清石灰水驗證產(chǎn)物，你認為
 
圖的裝置結論更可靠，理由是
 
．同學們分析鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，“暖寶寶”放熱現(xiàn)象之所以很明顯是因為：
①鐵呈粉末狀，活性炭有
 
性，使鐵能與氧氣、水等接觸充分；
②
 
；
（3）【測定“暖寶寶”中的含鐵量】
取一片包裝完好的“暖寶寶”，剪開包裝，利用袋內物質立即進行實驗．
【實驗方法】取樣品m g，利用如圖丙所示裝置與藥品，測反應后生成氣體的體積．
【實驗步驟】
①連接儀器，
 
；
②將實驗所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；
③打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有氣泡冒出．在實驗過程中，若燒瓶和量氣管內氣體壓強過大，可將水準管
 
（填“上提”或“下移”）．
④等恢復至室溫，并
 
后，再次記錄量氣管刻度；
【數(shù)據(jù)處理】
若實驗條件下，氫氣的密度為d g/mL，測得氫氣體積為v mL．則該“暖寶寶”中鐵粉的質量分數(shù)的表達式為
 
．
【交流討論】
利用丙裝置，即使操作無失誤，測量結果仍會偏大，原因是
 
，小王重新設計了一個如圖丁的實驗裝置，利用該裝置實驗時，在氣密性良好的前提下，如果往錐形瓶中注入的稀硫酸體積為V1mL，充分反應后，右側針筒中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應生成的氫氣的體積為
 
 mL．
（4）【測定“暖寶寶”中的鐵、碳質量比】
小李取了一片外袋已有部分破損的“暖寶寶”，剪開包裝，利用袋內物質立即進行實驗．
【查閱資料】
①2Fe（OH）3 
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先與FeCl3反應
【實驗記錄】

【實驗結論】經(jīng)該實驗測定，新產(chǎn)品的配料中碳粉和鐵粉的質量比為
 
，該片已有破損的“暖寶寶”中的剩余鐵單質的質量為
 
 g．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

生活中蘊藏著科學，留心之處皆學問．如蛋糕上層的奶油是用鮮牛奶加工得到的，牛奶中富含的主要營養(yǎng)素為
 
．某花圃所用的花卉缺乏氮元素和鉀元素，如果只施用一種化肥，則應施用的是
 
．廚房中如果有少量的煤氣泄漏，
 
（填“能”或“不能”）用水吸收．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案