Question

在學習鹽酸的化學性質時，小明和小芳兩位同學分別做了碳酸鈉溶液和稀鹽酸溶液的化學實驗(如圖)．小明的實驗中能觀察到有氣泡產生，小芳的實驗中觀察不到有氣泡產生，對此意外現(xiàn)象，兩位同學進行如下探究：

【提出問題】小芳的實驗中為什么沒有觀察到明顯現(xiàn)象？

【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉．②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應；而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成沉淀．

【設計實驗】證明小芳實驗的溶液中含有碳酸氫鈉．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取上述溶液少量于試管中，加入過量的 _______(寫化學式)溶液	產生白色沉淀	小芳實驗的溶液中含有碳酸氫鈉
取步驟①所得上層清液少量，滴加 ______	___________

寫出步驟①反應的化學方程式：____________。加過量試劑的目的是：___________。

②反應的化學方程式：______________________________________。

【實驗反思】(1)Na2CO3溶液和鹽酸溶液反應的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸______(填“過量”或“不足”)時才有氣泡冒出．

(2)當反應物的量不同時，產物可能不同，試另舉一例：______。

【拓展延伸】已知NaHCO3加熱易分解，分解的產物為Na2CO3、Ｈ2Ｏ和CO2，而Na2CO3化學性質穩(wěn)定、受熱不分解。兩份質量均為m的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO2質量是x，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 質量是a；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質量是b。則x等于_______________。

CaCl2 稀鹽酸 產生氣泡 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 除去Na2CO3，防止對NaHCO3的證明有干擾 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 過量 氧氣足量時，碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳 b-a 【解析】（1）碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，而碳酸鈉與氯化鈣反應，故先加熱氯化鈣過濾，使碳酸鈉完全反應，后取上清液，加熱稀鹽酸，有氣體冒出說...

Answer 1