Question

（2005?江西）化學興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g
稀硫酸恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6，求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：鐵和稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后減少的總質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量．然后根據(jù)鐵和稀硫酸反應的化學方程式，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應的鐵的質(zhì)量，進而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+50g-55.6g=0.2g
（2）設參加反應的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g
 

56

x

=

2

0.2g

   x=5.6g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

5.6g

5.8g

×100%≈96.6%；
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%．

點評：此題是利用化學方程式的計算，其中利用質(zhì)量守恒定律：反應前后總質(zhì)量的差值來求產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是此類題常用的方法，并結合方程式計算生鐵中樣品的質(zhì)量分數(shù)．