Question

已知氯化鈉樣品中混有雜質(zhì)氯化鈣，某興趣小組的同學為了除去雜質(zhì)，取樣品35g放入燒杯中，加入75g水完全溶解．再加入A溶液100g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得白色固體10g．回答下列問題：
（1）所選A溶液的溶質(zhì)是：______   A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：______
（2）氯化鈉樣品的純度是：______；
（3）求恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl這一反應(yīng)中沉淀的質(zhì)量為10g，白色沉淀就是碳酸鈣，根據(jù)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl求出碳酸鈉的質(zhì)量即可求出A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和氯化鈉樣品的純度．
（2）根據(jù)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl求出生成的氯化鈉的質(zhì)量解答．
（3）生成的氯化鈉和35g樣品中氯化鈉的質(zhì)量和即所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量即可求出完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，固體樣品中氯化鈣的質(zhì)量為z．
      Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       106   111     100    117
        x     z     10g      y
      =
      x=10.6g
      =
       y=11.7g
      =
      z=11.1g
（1）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10.6%
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為35g-11.1g=23.9g，樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=68.3%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為23.9g+11.7g=35.6g，所得溶液的質(zhì)量為35g+75g+100g-10g=200g
所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=12.8%
答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.8%．
故答案：（1）碳酸鈉  10.6%   （2）68.3%   （3）12.8%
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，注意分析清楚反應(yīng)中各個量是解題的關(guān)鍵．