Question

【題目】（6分）韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸．某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生．請計算：

（1）反應生成的氧氣質量；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】3.2g； 10%

【解析】

試題分析：已知量：過氧化鈉15.6g，過量水147.6g，過氧化鈉與水反應的化學方程式；未知量：生成的氧氣質量；生成的氫氧化鈉質量；所得溶液的溶質質量分數；解題思路：可根據過氧化鈉與水反應的化學方程式求得生成的氧氣和氫氧化鈉的質量；進而利用質量守恒定律求得所得溶液的質量，及所得溶液的溶質質量分數；具體過程如下：

解：(1)設生成的氧氣的質量為x，生成的氫氧化鈉的質量為y，

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

156 160 32

15.6g y x

X=3.2g y=16g

(2)所得溶液的質量為147.6g+15.6g-3.2g=160g

所得溶液的溶質質量分數為×100%=10%

答：（1）反應生成的氧氣的質量為3.2g，（2）所得溶液的溶質質量分數為10%