5．下列化學反應屬于分解反應的是（　　）
A．甲烷+氧氣→二氧化碳+水B．水→氧氣+氫氣
C．水+二氧化碳→碳酸D．氧化銅+氫氣→銅+水

分析 分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結為“一變多”；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、甲烷+氧氣→二氧化碳+水，該反應的反應物是兩種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項錯誤．
B、水→氧氣+氫氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確．
C、水+二氧化碳→碳酸，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．
D、氧化銅+氫氣→銅+水，該反應的反應物是兩種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握分解反應的特征（“一變多”） 并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．五氧化二磷B．大理石C．硬水D．牛奶

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．液態(tài)氧B．加碘鹽C．海水D．空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體．某學校小組的同學在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504  雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如圖所示．同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】：久置固體的成分是什么？
【作出猜想】：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．為了驗證猜想，小紅進行了以下實驗探究．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量樣品放入試管中，滴加一定量的稀鹽酸．用帶異營的單孔橡皮塞塞緊試管口，導管另 一端伸入澄清石灰水中．試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清的石灰水變渾濁樣品中一定含有鐵和碳酸鈣
②取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無 色酚酞試液．試管底部有不溶物，上層清液由無色變?yōu)榧t色．根據(jù)上層清液由無色變?yōu)榧t色可知．樣品中含有氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有
為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分，小紅又進行如下探究．
①取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.56g．
②將固體放入燒杯中加足量的水充分溶解后過濾，得到2克固體A和濾液B，將固體A與足量的鹽酸反應得到0.44克氣體．在濾液B中加入過量的碳酸鈉溶液后進行過濾操作，得到了1克固體C和濾液D，小紅通過實驗，最終確定該久置的“雙吸劑”的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

20．已知1個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，又知一個碳原子的質(zhì)量的$\frac{1}{12}$約為1.66×10-27kg，試計算1個氧原子的相對原子質(zhì)量．（計算結保留整數(shù)位）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列相關反應文字表達式：
（1）硫在氧氣中燃燒：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫
（2）鐵絲在氧氣中燃燒：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
（3）木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳
（4）紅磷在氧氣中燃燒：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．為了測定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，同學進行了如下實驗：稱取10g大理石樣品放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50g，充分反應后，燒杯內(nèi)的反應剩余物為56.7g．（假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應），求：
（1）生成CO2的質(zhì)量；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列描述中，屬于化學性質(zhì)的是（　�。�
A．硫粉燃燒生成刺激性氣味的氣體B．金屬汞常溫下是液體
C．高錳酸鉀是紫黑色固體D．鐵絲可以在氧氣中燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E都是初中化學常見的物質(zhì)．B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，是一種常見的干燥劑，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物略去）．

（1）寫出A、B、E、的化學式：
A：CaCO3，BCaOE：CO2．
（2）寫出B+D→C的化學方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，屬于化合 （填反應類型）反應，該反應放出（填“放出”或“吸收”）熱量．

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