Question

19．如圖是實驗室制取氣體的常用儀器，請根據(jù)要求填空

（1）圖中儀器A的名稱是長頸漏斗．
（2）某同學用高錳酸鉀制取，并用排空氣法收集一瓶氧氣，其化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要驗證瓶中氧氣已集滿，其具體操作和現(xiàn)象為用帶火星的木條伸到集氣瓶口來驗滿，若木條復(fù)燃，則已收滿．
（3）若要制取并收集一瓶H₂應(yīng)選擇圖1中的儀器②③⑥⑦或②③⑤⑧（填序號，只選一組）
（4）某同學要用（3）制得的H₂（其中含有水蒸氣）干燥后來還原CuO，并檢驗產(chǎn)物中有H₂O生成，他設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請你將他設(shè)計的裝置補畫完整．圖中試劑a是濃硫酸（或濃H₂SO₄）；試劑b是無水硫酸銅（或無水CuSO₄）．
（5）在68g過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，待安全反應(yīng)后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為1g，同時得到1.6g氧氣，經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為1g，請計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理和驗滿方法來分析；
（3）儀器③中利用導(dǎo)管上添加彈簧夾實現(xiàn)隨關(guān)隨停，利用氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（4）干燥氫氣就應(yīng)該在洗氣瓶中放入液體干燥劑，也就是濃硫酸．檢驗水的存在一般采用無水硫酸銅，它遇到水會變藍．
（5）首先根據(jù)二氧化錳是催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，也不溶于水，故濾渣即為二氧化錳；
根據(jù)生成氧氣質(zhì)量結(jié)合化學方程式即可計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）儀器A的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用帶火星的木條伸到集氣瓶口來驗滿，若木條復(fù)燃，則已收滿．
（3）若要制取并收集一瓶H₂，應(yīng)選擇上圖中的儀器②③⑥⑦或②③⑤⑧來組裝，故答案為：②③⑥⑦或②③⑤⑧；
（4）干燥氫氣就應(yīng)該在洗氣瓶中放入液體干燥劑，也就是濃硫酸．檢驗水的存在一般采用無水硫酸銅，它遇到水會變藍色；故答案為：圖見右（導(dǎo)管長進短出；玻璃管左邊要有橡膠膠塞，且導(dǎo)管要略伸出橡膠塞），

a是濃硫酸（或濃H₂SO₄）；b是無水硫酸銅（或無水CuSO₄）
（5）二氧化錳是催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，也不溶于水，故濾渣即為二氧化錳；故填：1；
設(shè)：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x              1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{68g}×100%=5%$
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 本題考查常見氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，同時考查反應(yīng)原理．還考查了根據(jù)化學方程式來計算有關(guān)的量，從而使學生來認識化學反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．