Question

現(xiàn)有一種固體混合物，其中可能含有Fe₂O₃、Fe（OH）₃、CaCO₃、BaCl₂、Cu五種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）．
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀C是______（寫化學式，下同），產(chǎn)生的氣體E是______．
（2）原固體混合物中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學式）______，一定沒有的物質(zhì)是______．
（3）濾液F中，一定存在的溶質(zhì)有______．
（4）寫出過程③中一定或可能發(fā)生的化學反應中的一個化學方程式（只能寫1個，多寫該空不得分）：______．

Answer 1

解：加水后形成溶液和沉淀，給出物質(zhì)中只有氯化鋇能夠溶解于水，且其余物質(zhì)都不能與之反應，所以一定含有氯化鋇，且氯化鋇進入了溶液．而沉淀中加入過量的鹽酸加熱后得到氣體，給定物質(zhì)中只有碳酸鈣能夠得到氣體，且氣體為二氧化碳．能夠和鹽酸反應最終得到黃色溶液的有氫氧化鐵和氧化鐵，所以兩種物質(zhì)中存在哪一種還是兩者都存在無從判斷．
（1）氧化鐵、氫氧化鐵、碳酸鈣、銅難溶于水，氯化鋇易溶于水，所以濾液A中含有氯化鋇，根據(jù)復分解反應的條件，所以沉淀C就是硫酸鋇，故答案為：BaSO₄
沉淀中會與鹽酸反應生成氣體的只有碳酸鈣，所以沉淀B中一定有碳酸鈣，氣體E就是二氧化碳，故答案為：CO₂
（2）根據(jù)（1）中的推導知道，一定存在碳酸鈣和氯化鋇，沉淀加硫酸后全部溶解，所以一定沒有銅，故答案為：BaCl₂、CaCO₃，Cu
（3）根據(jù)鐵離子在溶液中顯黃色，又是加入過量的稀鹽酸反應生成的，故答案為：FeCl₃
（4）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析：根據(jù)氧化鐵、氫氧化鐵、碳酸鈣、銅難溶于水，氯化鋇易溶于水進行分析．
（1）根據(jù)和硫酸根兩種會生成的沉淀，且不溶于硝酸的只有硫酸鋇沉淀進行分析，
根據(jù)混合物中會與鹽酸反應生成氣體的只有碳酸鈣，氣體只能是二氧化碳進行分析，
（2）根據(jù)題中的現(xiàn)象確定存在或不存在的物質(zhì)，
（3）根據(jù)鐵離子在溶液中的顏色進行分析，
（4）根據(jù)沉淀中的物質(zhì)確定發(fā)生反應的方程式．
點評：在解此類題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象推出存在的物質(zhì)和不存在的物質(zhì)，對現(xiàn)象沒用影響的只能是可能存在，然后進驗證即可．