Question

29、某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．初三（2）班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理．
（1）復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號．

Na

，

Zn

，

Ag

．

（2）設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：

①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中

不溶

性雜質除去．進行過濾的操作所需的儀器有：

燒杯

玻璃棒

、

鐵架臺

、

漏斗

（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）．

②金屬X是

Fe（或鐵）

，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
溶液Y是

稀硫酸

，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是

結晶（或蒸發(fā)結晶或冷卻結晶）

．

Answer 1

分析：（1）金屬活動性順序的考查，熟練掌握常見金屬活動性順序；
（2）廢液中回收硫酸亞鐵晶體和銅，分析實驗方案，明確回收原理及操作方法，完成實驗的反應原理、所需儀器及過濾與結晶的操作．

解答：解：（1）金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au．
故答：Na，Zn，Ag；

（2）①過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作，組裝過濾器需要的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯和玻璃棒．
故答：不溶；鐵架臺，漏斗，燒杯，玻璃棒；

②為回收廢液中的Cu²⁺并得到較為純凈的FeSO₄溶液，需向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應．
故答：Fe（或鐵），Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO₄溶液，把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過濾．
故答：稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

③要從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體，需要采取蒸發(fā)結晶或降溫結晶，使硫酸亞鐵從溶液中結晶析出．
故答：結晶（或蒸發(fā)結晶或冷卻結晶）．

點評：金屬活動順序表是解決與金屬相關變化的重要工具，表中H元素為標志性參考元素，H之前為活潑金屬，H之后金屬性質不活潑．