14．學完純堿的化學性質(zhì)后，小紅同學為探究碳酸鉀的化學性質(zhì)進行了如下表中的四種猜想，并設計實驗進行驗證．請你幫助她將下列實驗報告填寫完整．
猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結論（或化學方程式）
猜想一：
K2CO3溶液顯
堿性		取少量K2CO3溶液
于試管中，滴入2-3
滴酚酞試液，振蕩
無色變紅色		溶液顯堿性
猜想二：
能與酸反應		取少量K2CO3溶液
于試管中，然后滴加
稀鹽酸		有大量氣泡產(chǎn)生化學方程式
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
猜想三：
能與Ca（OH）2
反應		取少量K2CO3溶液
于試管中，滴加澄清
石灰水		產(chǎn)生白色沉淀化學方程式
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
猜想四：
能與BaCl2反
應
取少量K2CO3溶液于試管中，滴加2-3滴氯化鋇溶液		產(chǎn)生白色沉淀K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
反應的基本類型為復分解反應
【交流與反思】K2CO3溶液和Na2CO3溶液的化學性質(zhì)十分相似，其主要原因是它們的溶液中都含有相同的CO32- （填離子符號）．

分析 本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：猜想一：K2CO3溶液顯堿性，取樣品滴加2-3滴酚酞試液，振蕩，無色變紅色，證明碳酸鉀溶液溶液顯堿性；猜想二：能與酸反應，碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水和二氧化碳，配平即可；猜想三：能與Ca（OH）2反應，碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鉀，配平即可；猜想四：能與BaCl2反應，取少量K2CO3溶液于試管中，滴加2-3滴氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鉀，屬于復分解反應；K2CO3溶液和Na2CO3溶液的化學性質(zhì)十分相似，其主要原因是它們的溶液中都含有相同的碳酸根離子．

解答 解：（1）猜想一：K2CO3溶液顯堿性，取樣品滴加2-3滴酚酞試液，振蕩，無色變紅色，證明碳酸鉀溶液溶液顯堿性；故答案為：無色變紅色；
（2）猜想二：能與酸反應，碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
（3）猜想三：能與Ca（OH）2反應，碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鉀，配平即可；故答案為：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（4）猜想四：能與BaCl2反應，取少量K2CO3溶液于試管中，滴加2-3滴氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鉀，屬于復分解反應；故答案為：取少量K2CO3溶液于試管中，滴加2-3滴氯化鋇溶液；復分解反應；
（5）K2CO3溶液和Na2CO3溶液的化學性質(zhì)十分相似，其主要原因是它們的溶液中都含有相同的碳酸根離子；故答案為：CO32-；

點評 本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．取用少量液體藥品的化學儀器是：膠頭滴管量取液體體積的化學儀器是：量筒．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．小華同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取相等質(zhì)量（14.0g）的五份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．（雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應；不考慮二氧化碳在水中的溶解）通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關問題：
鹽酸的質(zhì)量（g）1020406080
二氧化碳質(zhì)量（g）0.881.763.524.4X
（1）X的數(shù)值為4.4．
（2）請在下圖中畫出在14.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化的函數(shù)關系示意圖．
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．2014年12月，為期兩周的《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第20次締約方會議在秘魯首都召開，減少CO2的排放再次成為全球關注的焦點．
（1）目前人類以化石燃料為主要能源．化石燃料有煤、石油、和天然氣，煤屬于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）天然氣燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．過量的排放C02將導致的環(huán)境問題是溫室效應．
（3 ）二氧化碳是一種寶貴的資源，固定和利用二氧化碳的反應有：
①海水吸收二氧化碳，該反應的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3．
②綠色植物的光合作用，可表示為：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;葉綠體\;}}{光}$X+602，則X的化學式為C6H12O6．
③二氧化碳與氨氣（NH3）在一定條件下合成尿素[C0（NH2）2]，同時生成水，該反應的化學方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
其中①②兩個反應的反應物相同，但是得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是反應條件不同．
④目前使用膜分離法從空氣中分離出CO2，該過程發(fā)生的是物理（填“物理”或“化學”）變化．CO2可制取干冰，試寫出干冰的一種用途人工降雨．
（4）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度．下列做法可行的是①②④．
①少開私家車                          ②多使用太陽能、風能等能源
③長期把“QQ”掛在線上                 ④隨手關燈．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．下表為元素周期表的部分元素原子的相關信息，回答相關問題
（1）請畫出16號元素原子結構示意圖，化學反應中該原子比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2） 表示的是Al3+（填離子符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生做了如圖所示的實驗．

第一次第二次
加入l0%硫酸銅溶液的質(zhì)量mm
加入鎂粉的質(zhì)量1.2g2.4g
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量80g80g
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應（濾液損失忽略不計），請回答下列問題：
（1）寫出第二次實驗中發(fā)生反應的化學方程式Mg+CuSO4=Cu+MgSO4、MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（2）第一次實驗后溶液中溶質(zhì)的變化情況為硫酸銅減小至消失，硫酸鎂的質(zhì)量先增加后減少至消失，硫酸鈉的質(zhì)量增加；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀物質(zhì)的質(zhì)量（X）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{58}{x}$；
（4）實驗中加入硫酸銅溶液的質(zhì)量（m）為160g；
（5）若第二次反應后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%，則向所得濾液中應加入水的質(zhì)量為53.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出符合要求的化學方程式（各舉一例）：
（1）有CO2生成的化合反應C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；
（2）有CO2參加的化合反應CO2+H2O═H2CO3；
（3）有CO2生成的分解反應2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是元素周期表的一部分，請按要求填空．

（1）由表中空格處元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式是2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）．
A．各元素原子的質(zhì)子數(shù)不同  B．各元素原子的中子數(shù)不同  C．各元素相對原子質(zhì)量不同
（3）鈉元素原子的結構示意圖為，該原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子，元素的化學性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)決定．
（4）化學反應總是伴隨著能量變化，鋰是制作手機電池的原料，手機通話時電池中貯存的化學能轉化為電能．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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