Question

鍍鋅鐵片是在鐵片上均勻鍍上一層鋅．某小組為測定10g鍍鋅鐵片上鋅的質(zhì)量，設(shè)計方案如圖：
（1）步驟Ⅰ中溶解鋅的化學(xué)方程式為

 

，步驟Ⅲ洗滌的目的是為了除去

 

，步驟Ⅳ是

 

；
（2）利用上述方案進(jìn)行實驗，測定結(jié)果偏大，分析原因

 

．
（3）若將方案中的稀鹽酸換成硫酸亞鐵溶液，為達(dá)到實驗?zāi)康�，寫出步驟Ⅰ中的具體操作．

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；分離物質(zhì)獲取固體的步驟為：過濾，洗滌，干燥．
（2）實際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應(yīng)．
（3）鋅可以置換硫酸亞鐵中的鐵，為了促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，可將鍍鋅鐵片研碎．

解答：解：（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；加水洗滌的目的是除去鐵片表面殘留的氯化鋅溶液，使結(jié)果準(zhǔn)確；稱量之前需要干燥；
（2）實際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后稱量的鐵片的質(zhì)量會低于實際值．
（3）若將方案中的稀鹽酸換成硫酸亞鐵溶液，先將鍍鋅鐵片研碎，加入足量的硫酸亞鐵溶液，充分反應(yīng)后溶液顏色仍呈淺綠色
故答案為：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（1分）；鐵片表面殘留的氯化鋅溶液（1分）；干燥（其他合理表述也可）（1分）
（2）實際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應(yīng)，
反應(yīng)后稱量的鐵片的質(zhì)量會低于實際值．（1分）
（3）先將鍍鋅鐵片研碎，加入足量的硫酸亞鐵溶液，充分反應(yīng)后溶液顏色仍呈淺綠色．（1分）（或直接加入硫酸亞鐵溶液后不斷攪拌、充分振蕩也可．）

點評：本題是一道實驗探究題，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力，考查了常見金屬的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識細(xì)心分析解答．