Question

12．精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）是家庭廚房中兩種常見物質．
（1）用化學方法區(qū)別精鹽和純堿，可以選擇下列哪一種物質？答：B．
A．白酒    B．鹽酸   C．純凈水    D．醬油
（2）已知：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，現(xiàn)有精鹽（NaCl）和純堿 （Na₂CO_3）兩種固體混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反應后，生成4.4克二氧化碳氣體，則該固體混合物中純堿（Na₂CO₃）的質量是多少克？該固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）氯化鈉和碳酸鈉兩種物質都是白色固體，所以不能通過觀察顏色來判斷．但它們兩種物質所含的陰離子不同，所以可以根據(jù)陰離子不同來鑒別．
（2）向碳酸鈉的氯化鈉的固體混合物中加硫酸，氯化鈉不與硫酸反應而碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應中生成二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質量，再計算氯化鈉的質量，后求得固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于純凈水，現(xiàn)象相同，故不能用溶解法來區(qū)分．化學反應的現(xiàn)象是多種多樣的，所以可以根據(jù)化學反應的現(xiàn)象不同來區(qū)分．故答案為：各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明該物質是純堿，而另一種物質是精鹽．
故選B
（2）設固體混合物中Na₂CO₃的質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
x═10.6g
該固體混合物中NaCl的質量：20g-10.6g=9.4g
固體混合物中NaCl的質量分數(shù)：$\frac{9.4g}{20g}$×100%=47%
答：固體混合物中Na₂CO₃的質量為10.6g；固體混合物中NaCl的質量分數(shù)為47%

點評 氯化鈉和純堿若是在廚房中的，我們可以選擇用品嘗的方法來區(qū)分．但沒有指明時，不能用品嘗的方法．此題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，需注意計算步驟的規(guī)范、完整性．