Question

9．現(xiàn)有12.8g已生銹的鐵片，將其放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)鐵片除有鐵銹外，不含其他雜質(zhì)），回答：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量為1.6g；
（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，根據(jù)圖中信息可以判斷生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖中信息可知，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為115.0g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g；
故填：0.4；
（2）設(shè)生成0.4g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    73             2
x    y        0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$ x=11.2g
故鐵銹的質(zhì)量為：12.8g-11.2g=1.6g
故填：1.6；
（3）$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.4g}$  y=14.6g
與鐵反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：115.0g-15g=100g
故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%．
答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)判斷出生成的氫氣的質(zhì)量以及消耗的鹽酸的質(zhì)量．