Question

【題目】赤銅是一種銅的氧化物，因其外觀與銅粉的顏色相似，故名“赤銅”。某興趣小組欲確證草酸晶體的熱分解產物，并測定赤銅的化學式，請你參與過程分析。
【資料】1、草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
；2、濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑；無水硫酸銅遇水分變藍色
（1）下列可用作草酸晶體在濃硫酸作用下加熱分解的裝置是（填字母編號）。

【問題討論】

用上圖所示裝置進行實驗（裝置C中澄清石灰水足量）：
（2）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是。
（3）B裝置的作用是。證明草酸晶體的熱分解產物中有CO2的現象是 ， 該反應的化學方程式為。
（4）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是。
（5）【數據分析與計算】稱取赤銅樣品7.2g（假設樣品是純凈物），用上述裝置進行實驗，待赤銅完全反應后，測得E裝置玻璃管內固體粉末的質量為6.4克，試計算確定該赤銅的化學式。（寫出計算過程）
（6）根據你求出的赤銅化學式，寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式。

Answer 1

【答案】
（1）d
（2）排盡管內空氣,防止CO與空氣混合加熱時反生爆炸
（3）證明草酸晶體的熱分解產物中有水,C中澄清石灰水變渾濁,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）尾氣中的一氧化碳未處理,會污染空氣
（5）化學式為Cu2O

（6）CO+Cu2O 2Cu+CO2
【解析】解：（1）為固體和液體加熱型，從加熱且有液體考慮為d；（2）可溶性氣體不純點燃易爆炸，那么需排盡管內空氣，防止CO與空氣混合加熱時反生爆炸；（3）無水硫酸銅遇水變藍，可用于證明草酸晶體的熱分解產物中有水；二氧化碳能使C中澄清石灰水變渾濁；為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）一氧化碳為有毒氣體，其未完全反應，那么為避免污染需處理尾氣中的一氧化碳；（5）銅的氧化物被還原為銅，減少的質量為氧元素的質量，那么氧元素的質量=7.2g-6.4g=0.8g，那么原子個數比=：=2：1，因此化學式為Cu2O，氧化亞銅；（6）即一氧化碳將氧化亞銅還原為銅，CO+Cu2O 2Cu+CO2。
故答案為：（1）d；（2）排盡管內空氣，防止CO與空氣混合加熱時反生爆炸；（3）證明草酸晶體的熱分解產物中有水；C中澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）尾氣中的一氧化碳未處理，會污染空氣；（5）Cu2O；（6）CO+Cu2O 2Cu+CO2。
（1）根據反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇發(fā)生裝置；（2）根據爆炸的條件來分析；（3）根據現象來分析；（4）根據一氧化碳有毒來分析；（5）根據元素質量比來求解；（6）根據化學方程式的書寫了解題。