Question

15．為測定某硫酸廠排列的一定量的廢水中硫酸的含量，向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鋇溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)該廢水中其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng)），請回答下列問題：
（1）反應(yīng)后從混合液中分離沉淀的操作是過濾，實(shí)驗(yàn)后的廢液不能直接排入下水道，原因是廢液中含有生成硝酸，腐蝕下水道，污染水體；
（2）請計(jì)算廢水樣品中硫酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1g）

Answer 1

分析 由于消耗的硝酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量是已知的，所以可以根據(jù)硝酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算H₂SO₄的質(zhì)量．

解答 解：
（1）由于反應(yīng)是H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃，生成了沉淀和硝酸，所以分離沉淀的操作為過濾，由于生成物中有可溶性硝酸，因?yàn)橄跛崮軌蚝丸F等反應(yīng)，所以不能直接排放到下水道以免腐蝕下水道，污染水體．
（2）所用硝酸鋇溶液中硝酸鋇的質(zhì)量為15%×100g=15g．
設(shè)H₂SO₄的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
98           261
x             15g
$\frac{98}{261}$=$\frac{x}{15g}$
x≈5.6g
答：（1）反應(yīng)后從混合液中分離沉淀的操作時(shí) 過濾，實(shí)驗(yàn)后的廢液不能直接排入下水道，原因是 廢液中含有生成硝酸，腐蝕下水道，污染水體；
（2）廢水樣品中硫酸的質(zhì)量為5.6g

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．