Question

11．我國化學家侯德榜改進了西方的純堿生產(chǎn)工藝，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．“侯氏制堿法”生產(chǎn)原理：先將氨氣通入飽和食鹽水中，再將壓縮的二氧化碳通入飽和的氨鹽水中，得到碳酸氫鈉晶體和氯化銨的混合物，反應方程式為：NaCl（飽和）+NH₃+C0₂+H₂0=NaHC0₃↓+NH₄C1；分離得到的晶體，并使其充分受熱分解，即可制得純堿．部分生產(chǎn)流程簡要如圖所示：

請回答：
（1）操作I的名稱是過濾；
（2）寫出反應②的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）溶液B中含有的溶質(zhì)NH₄Cl或NaHCO₃或NaCl（寫化學式）；
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的是AB（填字母）．

氣體	NH3	CO2
溶解度	700	1

A．氣體C    B．溶液E    C．化肥NH₄C1
（5）氨氣和二氧化碳20℃時的溶解度如表（1體積水中能溶解的氣體體積）：生產(chǎn)中先將氨氣通入飽和食鹽水，后將二氧化碳通入飽和的氨鹽水中的原因是氨氣溶解度大，鹽水易吸收，吸收氨氣的鹽水呈堿性，更有利于二氧化碳反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作的目的來分析；
（2）根據(jù)反應②的過程和原理來分析解答；
（3）過濾得到的“溶液B”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的反應物；
（4）根據(jù)工藝流程的過程來分析解答；
（5）氨水顯堿性，有利于吸收二氧化碳氣體．

解答 解：（1）操作I是將液體中的固體分離出來的方法，是過濾操作；故填：過濾；
（2）反應②是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）過濾得到的“溶液B”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故填：NH₄Cl或NaHCO₃或NaCl（可以填寫任意1個）；
（4）氣體C是二氧化碳，可以循環(huán)使用．溶液E中含有氯化鈉，因為氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子，在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體可降低氯化銨的溶解度，使氯化銨晶體單獨析出．分析該工藝的生產(chǎn)過程，發(fā)現(xiàn)氯化鈉只是降低了氯化銨的溶解度，因此氯化鈉可以循環(huán)使用；故填：AB；
（5）由表格中兩種氣體的溶解度可知，氨氣溶解度大，鹽水易吸收，吸收氨氣的鹽水呈堿性，更有利于二氧化碳反應，故填：氨氣溶解度大，鹽水易吸收，吸收氨氣的鹽水呈堿性，更有利于二氧化碳反應．

點評 化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系．