Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25.0g石灰石樣品，放入盛有188.8g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?05.0g．求：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用化學反應方程式計算出氯化鈣的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為25g+188.8g-205.0g=8.8g，
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100           111       44
x              y        8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

，
解得x=20g，y=22.2g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

20g

25g

×100%=80%，
（3）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應，則溶液的質(zhì)量為205.0g-（25g-20g）=200g，溶質(zhì)的質(zhì)量為22.2g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

22.2g

200g

×100%=11.1%；
答：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是11.1%；

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．