Question

（2013?齊齊哈爾）將Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200g．請計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是

4.4g

；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計(jì)算解決．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=22.3g+182.1g-200g=4.4g；故填：4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
x          y         4.4g

106

x

=

44

4.4g

 x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22.3g-10.6g+11.7g

200g

×100%=11.7%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．