Question

2．實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，應(yīng)選用的裝置是（填代號，下同）BC，發(fā)生反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用高錳酸鉀制取純凈的氧氣應(yīng)選擇的裝置為AD，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO₂，其化學(xué)方程式分別是：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    ②NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同學(xué)采用反應(yīng)①的方法制取CO₂，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A，他不選擇反應(yīng)②制取CO₂的理由是制得的CO₂不純凈．

Answer 1

分析 試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO₂，因此都需要加熱；他不選擇反應(yīng)②制取CO₂的理由是制得的CO₂不純凈．

解答 解：（1）試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管  集氣瓶
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集收集的氧氣比較純凈；故答案為：BC  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  AD  2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO₂，因此都需要加熱；他不選擇反應(yīng)②制取CO₂的理由是制得的CO₂不純凈，故答案為：A   制得的CO₂不純凈

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．