19．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

（1）圖1中P點的含義是20℃時，甲、乙的溶解度均為30g．
（2）40℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．若將40℃的甲、乙的飽和溶液降溫至15℃，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時，將60g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5（用最簡整數(shù)比表示）．
（3）20℃時，進行了如圖2所示的實驗：
上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是AC（填序號，下同），E溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，圖1中P點的含義是：20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）40℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙，若將40℃的甲、乙的飽和溶液降溫至15℃，15℃時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＜乙，20℃時，將60g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，40℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2：5；
（3）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以100g水中加入20g甲得到的A是不飽和溶液，再加入20gA，得到該溫度時的B為飽和溶液；
40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以C是不飽和溶液，再加入20g的甲，得到的D為飽和溶液；
降溫到20℃，得到該溫度的飽和溶液，所以上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是AC，E溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同．
故答案為：（1）20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）＞，＜，2：5；
（3）AC，E．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在金、銀、銅、鐵、錫五種金屬中，與稀硫酸反應(yīng)最為劇烈的是（　�。�
A．鐵B．金C．錫D．銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．5月18日國務(wù)院電賀國土部實現(xiàn)了首次成功試開采“可燃冰”、“可燃冰”也就是我們所說的天然氣水合物，其主要成分是甲烷（CH4），按物質(zhì)類別分甲烷（CH4）屬于純凈物（填“混合物”或“純凈物”），甲烷燃燒化學(xué)方程式如下：CH4+2O2═X+2H2O，則X的化學(xué)式是CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見五種不同類別的物質(zhì)，其中B為紅色固體，C是胃液的主要成分，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式Fe．
（2）寫出化學(xué)方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；②2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙兩名同學(xué)分別從室溫的一瓶硝酸鉀不飽和溶液中各取出100g和80g，他們將各自所取的溶液恒溫蒸發(fā)掉20g水后，經(jīng)測定乙同學(xué)所剩余溶液剛好成為室溫時的飽和溶液．請分析，此時甲同學(xué)所剩余溶液是（　�。�
A．室溫的飽和溶液
B．室溫時的不飽和溶液
C．室溫時的不飽和溶液，且有晶體析出
D．室溫時的飽和溶液，且有晶體析出

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實能證明在化學(xué)反應(yīng)中分子可分的是（　�。�
A．濃鹽酸長時間敞口放置質(zhì)量減輕了B．水蒸氣液化成水
C．水通電可以得到氫氣和氧氣D．蔗糖放入水中不見了

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．根據(jù)所給的化學(xué)反應(yīng)，填寫化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：
化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式簡答
二氧化碳通
入灼熱的碳		C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO反應(yīng)類型化合反應(yīng)
硫在空氣中
燃燒		S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2觀察到的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰
氯酸鉀與二
氧化錳共熱		2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑加熱時試管口應(yīng)稍微向下傾斜

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．請用化學(xué)知識回答：
（1）化石燃料通常是指煤、石油、天然氣．
（2）如果煤炭長期密實地堆積，可能會因緩慢氧化導(dǎo)致溫度升高而自燃；當(dāng)大量堆積的煤發(fā)生燃燒時，滅火的最好方法是用沙或土覆蓋等方法隔絕空氣（寫一種）．
（3）汽車的尾氣管中裝有金屬鉑、鈀的合金網(wǎng)，目的是將汽油燃燒時產(chǎn)生的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，那么這些金屬在反應(yīng)中起的作用是催化作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率．
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）．
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．
（4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了氯化鈉．
（6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為4.4g
（2）計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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