Question

2．某化學興趣小組的同學在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到現象，小組同學對氫氧化鈉和二氧化碳是否發(fā)生反應產生了興趣，他們又做了如圖所示兩組實驗．

（1）實驗一：將氫氧化鈉溶液加入裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，旋緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，小組同學認為氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應，反應化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．其中一位同學提出了質疑，認為根據上述實驗現象不足以證明二者發(fā)生了化學反應，其理由是二氧化碳能溶于水且與水反應也會出現相同的現象，得到了小組其他同學的認同．
（2）實驗二：小組同學將實驗一做了改進，將注射器1中的氫氧化鈉溶液注入擰緊瓶蓋的軟塑料瓶中振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，再將注射器2中的氯化鋇溶液注入瓶中，觀察到有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應．
（3）實驗結束后，興趣小組的同學又提出了新問題：實驗二軟塑料瓶內溶液中溶質是什么？
【查閱資料】a．氯化鋇溶液呈中性；b．碳酸鋇不溶于水．
【設計實驗】小組同學繼續(xù)進行實驗，請你補充完整．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及化學方程式
①將軟塑料瓶中的物質過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞溶液	溶液不變色	軟塑料瓶內溶液中的溶質是氯化鈉、氯化鋇 步驟②反應的化學方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
②向步驟①的試管中滴加稀硫酸	產生白色沉淀

【實驗反思】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外，還需考慮的是反應物是否過量．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳會與水反應，能溶于水進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
（3）根據堿性溶液能使酚酞變紅色，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸進行分析；
【實驗反思】根據在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外，還需考慮的是反應物是否過量進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，二氧化碳會與水反應，能溶于水，所以認為根據上述實驗現象不足以證明二者發(fā)生了化學反應，理由是：二氧化碳能溶于水且與水反應也會出現相同的現象；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以將注射器2中的氯化鋇溶液注入瓶中，觀察到，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應有白色沉淀生成；
（3）堿性溶液能使酚酞變紅色，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及化學方程式
①將軟塑料瓶中的物質過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞溶液	溶液不變色	軟塑料瓶內溶液中的溶質是氯化鈉、氯化鋇 步驟②反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【實驗反思】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外，還需考慮的是反應物是否過量．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，二氧化碳能溶于水且與水反應也會出現相同的現象；
（2）白色沉淀生成；
（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及化學方程式
		氯化鈉、氯化鋇 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【實驗反思】反應物是否過量．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．