Question

14．通過學習，我們掌握了一些氣體的制備方法，例如制取氧氣的方法有：
A．分離空氣  B．加熱分解高錳酸鉀   C．分解過氧化氫   D．加熱分解氯酸鉀，也熟悉一些氣體的制取和收集裝置，例如：

（1）以上制取氧氣的方法中，屬于物理方法制氧氣的有A（填序號），要用到催化劑的反應有CD．
（2）在上述收集裝置中，既可用來收集氧氣，又可用來收集氫氣的是3．（填序號）
（3）若以分解過氧化氫制取氧氣為例，應選用的發(fā)生裝置是2，（填序號）并寫出化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）利用分離空氣的方法制取氧氣，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
過氧化氫分解、氯酸鉀分解都要用到催化劑--二氧化錳；
（2）根據氣體的性質可以選擇收集的方法；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣．

解答 解：
（1）分離空氣制取氧氣時，只是根據沸點不同把組成成分分離開來，屬于物理方法；
加熱分解高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱分解氯酸鉀、電解水等制取氧氣的方法中，都有新物質生成，屬于化學方法；
分解過氧化氫、加熱分解氯酸鉀都要用二氧化錳作催化劑，以加快分解速率．
故填：A；CD．
（2）因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；
氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集，氫氣不溶于水，可以用排水法收集，即用3裝置收集；
3裝置既可用來收集氧氣，又可用來收集氫氣．
故填：3．
（3）以分解過氧化氫制取氧氣不需要加熱，應該用2裝置作為發(fā)生裝置；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
答案：
（1）A   CD
（2）3
（3）2   2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．