Question

17．按要求計算下列各題：
（1）計算三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）現(xiàn)有80g三氧化二鐵，計算其中鐵元素的質(zhì)量；
（3）多少克三氧化二鐵中含有40g鐵元素？（精確到0.1）
（4）多少克四氧化三鐵與80g三氧化二鐵中含有的鐵元素的質(zhì)量相等．

Answer 1

分析 （1）某元素質(zhì)量分數(shù)=$\frac{該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)}{該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量}$×100%；
（2）化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)氧化鐵、四氧化三鐵的化學式、相對原子質(zhì)量及其氧化鐵的質(zhì)量，可以計算需要四氧化三鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=70%；故填：70%；
（2）80g三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量=80g×70%=56g；故填：56g；
（3）含有40g鐵元素需要氧化鐵的質(zhì)量為：40g÷70%≈57.1g；故填：57.1；
（4）設四氧化三鐵的質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：80g×70%=x×$\frac{56×3}{56×3+16×4}×100%$
x=77.35g
故填：77.35g．

點評 本題是借助于數(shù)學模型，利用公式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力．