Question

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）用稀鹽酸除鐵銹（主要成分氧化鐵）：

 

，溶液顏色由無色變?yōu)?!--BA-->

 

色．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：

 

，基本反應(yīng)類型是

 

．
（3）將足量的鋅粉加入到硫酸亞鐵溶液中：

 

，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

 

（選填“增加”或“減少”）．
（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：

 

，基本反應(yīng)類型是

 

．
（5）氧化銀紐扣電池內(nèi)的總反應(yīng)可看成是鋅和氧化銀發(fā)生置換反應(yīng)：

 

，在這一過程中，實(shí)現(xiàn)了

 

能轉(zhuǎn)化成電能．

Answer 1

分析：（1）注意生成物為氯化鐵，而非氯化亞鐵；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別判斷反應(yīng)的基本類型；
（3）根據(jù)鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式分析；
（4）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（5）依據(jù)題目中的信息找到反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，即完成了化學(xué)方程式的書寫．

解答：解：（1）鐵的氧化物與酸反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)不變，所以方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應(yīng)后生成的氯化鐵溶液呈黃色；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀或用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)制取氧氣，該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩處以上的物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的概念，屬于分解反應(yīng)；
（3）鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe，65克的鋅與152克的硫酸亞鐵反應(yīng)生成56克的鐵，同時(shí)生成161克的硫酸鋅，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加；
（4）稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（5）由題目中的信息可得反應(yīng)物為氧化銀和鋅，由基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)可得產(chǎn)物為一種單質(zhì)和一種化合物，結(jié)合反應(yīng)物可得產(chǎn)物為銀和氧化鋅，該反應(yīng)無反應(yīng)條件，由化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，即得化學(xué)方程式為：Zn+Ag₂O═2Ag+ZnO；這是電池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，電池是提供電能的生活用品，其電能就來自于上述化學(xué)變化．
故答案為：

點(diǎn)評：在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．