Question

某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進(jìn)行純度檢測．請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妫?br />（1）實驗?zāi)康模?div id="vdgtlew" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）實驗步驟：
①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g．
②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g，則粗鋅的純度為

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)題目信息和實驗所測數(shù)據(jù)分析實驗?zāi)康模?br />（2）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；利用反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差是氫氣的質(zhì)量，再利用方程式求解即可．

解答：解：（1）依據(jù)題目信息和實驗所測數(shù)據(jù)，可知該實驗是要測定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以實驗?zāi)康模簻y定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）②鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
③依據(jù)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后只有氫氣可以出去，因此氫氣的質(zhì)量=120-119.8=0.2克．
設(shè)生成0.2克氫氣需要鋅的質(zhì)量是X．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
X            0.2g

65

X

=

2

0.2克

，得：X=6.5g
∴粗鋅的純度=

6.5

10

×100%═65%．
故答案為：（1）測定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）②Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
③65%．

點評：該題是一道綜合性較強(qiáng)的實驗題，解題時抓住質(zhì)量守恒這一主線進(jìn)行了分析與探討并進(jìn)行相關(guān)計算，能很好的訓(xùn)練學(xué)生思維與分析問題能力．