Question

某同學(xué)對酸堿鹽的知識進(jìn)行了以下的梳理．請回答下列問題：
（1）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了圖1．請你在圖中的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：
（2）此同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成（如圖2）．比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液．請寫出①、②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．②

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（3）在初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過許多置換反應(yīng)，其通式可表示為：單質(zhì)（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）=單質(zhì)（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．       
 根據(jù)已學(xué)知識填表：

	單質(zhì)（I）	單質(zhì)（Ⅱ）	相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式（各舉一例）
A	金屬	非金屬
B	金屬（I）	金屬（Ⅱ）
C	非金屬	金屬
D			SiO2+2C  高溫電爐  .   Si+2C

Answer 1

分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)（即沉淀）或氣體，使溶液中離子濃度降低；進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)題中的信息及根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，圖中的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號為：Na⁺； Cl^-；H₂O；
（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟，用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②曾青得鐵則化為銅的方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）A．金屬與非金屬置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
B、金屬與金屬置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
C、非金屬與金屬置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
D、SiO₂+2C

高溫電爐  .

Si+2C 非金屬與非金屬置換反應(yīng)的化學(xué)方程式；
故答案為：（1）Na⁺；Cl^-；H₂O；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O； Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）A．Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
B、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
C、H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
D、非金屬；非金屬．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生根據(jù)所給的問題情景或圖表信息，及書寫化學(xué)方程式的步驟，進(jìn)行分析解題的能力．