Question

（2006?朝陽(yáng)區(qū)二模）現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀和無(wú)色液體．過(guò)濾得白色沉淀①，無(wú)色濾液①．則原混合物中一定含有

MgCl₂、KOH

，一定不含有

CuSO₄

．
（2）向無(wú)色濾液①中加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象．再加入過(guò)量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得白色沉淀②，無(wú)色濾液②，則原混合物中一定還含有

BaCl₂

．
（3）向無(wú)色濾液②中加入過(guò)量的鹽酸；然后將所得的液體蒸干，得到固體A．如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定還不含有

KNO₃

，則加入的碳酸鹽溶液是

K₂CO₃

；如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）利用BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄的性質(zhì)和變化規(guī)律，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，進(jìn)行分析與推斷；
（2）利用加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象，排除MgCl₂對(duì)使用碳酸鹽檢驗(yàn)BaCl₂存在實(shí)驗(yàn)的干擾；
（3）由于不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此由固體A只含兩種元素的假設(shè)可排除其的存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中金屬元素Ba、Mg都已被沉淀，最后所得固體A中金屬只能是原混合物中所含的K元素及實(shí)驗(yàn)（2）所加入碳酸鹽中所含有的金屬元素，因此固體A中若含2種金屬元素，則說(shuō)明所加入的碳酸鹽不是碳酸鉀．

解答：解：（1）在BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中，CuSO₄溶液呈藍(lán)色，并且只有KOH、MgCl₂兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成Mg（OH）₂的白色沉淀．根據(jù)固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀和無(wú)色液體，可判斷原混合物中一定含有KOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄；
（2）向無(wú)色濾液①中加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象，說(shuō)明MgCl₂已完全反應(yīng)濾液①中不再含有．加入過(guò)量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得白色沉淀②，加入的碳酸鹽與BaCl₂反應(yīng)形成碳酸鋇的白色沉淀，因此原混合物中一定含有BaCl₂；
（3）原混合物中的BaCl₂、MgCl₂已完全反應(yīng)，無(wú)色濾液②由實(shí)驗(yàn)（1）反應(yīng)生成的KCl和實(shí)驗(yàn)（2）所加入KOH、過(guò)量的碳酸鹽、反應(yīng)生成的氯化物及可能含有的KNO₃三部分溶質(zhì)組成，此時(shí)加入過(guò)量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A，固體A中一定含KCl；
如果固體A中只含有2種元素，即固體A全部為KCl，因此原混合物中不含有KNO₃，實(shí)驗(yàn)（2）所加入的碳酸鹽溶液為K₂CO₃；
如果固體A中含有2種金屬元素，即固體除KCl外還存在另一金屬的鹽，實(shí)驗(yàn)（2）所加入的碳酸鹽溶液是Na₂CO₃；
故答案為：
（1）KOH、MgCl₂；CuSO₄；（2）BaCl₂；（3）K₂CO₃；Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)此類復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)推斷類問(wèn)題，充分考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力，解答時(shí)注意實(shí)驗(yàn)的連續(xù)性．