Question

【題目】粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質。初步提純粗鹽的實驗流程如下：

（1）“濾渣”是粗鹽中含有的 。

（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：

第一次：溶解時攪拌；

第二次： ；

第三次： ；

第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉移出來。

（3）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析的原因：

（4）看圖可知，200C時NaCl的溶解度為 g,本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為 ml.增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是 。

Answer 1

【答案】（1）泥沙 ；（2）過濾時引流； 蒸發(fā)時攪拌；（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 ；

（4）36； 10 ； 不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料。

【解析】

試題分析：（1）“濾渣”是不溶于水的物質，即為粗鹽中含有的泥沙；（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，第一次：溶解時攪拌；第二次：過濾時引流；第三次；蒸發(fā)時攪拌，使液體受熱均勻；第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉移出來；（3）溶解度曲線圖分析可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故應采用蒸發(fā)結晶的方法制取精鹽；（4）看圖可知，200C時NaCl的溶解度為36 g,本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為10ml.增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料。