10．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的流程圖如下．

（化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）
（1）根據(jù)化學方程式計算參加反應NaOH的質(zhì)量．
（2）Al元素按上圖關系轉(zhuǎn)化（每步反應充分），求最終制得金屬Al的質(zhì)量．

分析 （1）根據(jù)氧化鋁的質(zhì)量結(jié)合方程式計算參加反應NaOH的質(zhì)量；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒分析．

解答 解：（1）設參加反應NaOH質(zhì)量為X 
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
102        80
255t×80%    X    
$\frac{102}{255t×80%}$=$\frac{80}{X}$
X=160 t 
（2）由鋁土礦制備鋁的流程圖可知，氧化鋁中的鋁全部轉(zhuǎn)化為鋁，鋁的質(zhì)量為：255t×80%×$\frac{27×2}{27×2+16×3}$×100%=108t
答：（1）參加反應NaOH的質(zhì)量160 t 
（2）最終制得金屬Al的質(zhì)量108t

點評 本題考查的是有關化學方程式的計算及質(zhì)量守恒定律的應用問題，考查內(nèi)容簡單注重基礎，需熟練掌握計算步驟和格式即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

7．下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法
AZnCu滴加適量AgNO3溶液
BCO2氣體HCl氣體將氣體依次通過飽和的NaHCO3溶液、濃硫酸
CNa2SO4溶液CuSO4滴加適量NaOH溶液，過濾
DKCl溶液K2CO3滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖1：

【相關資料】
（1）含水結(jié)晶鹽受熱時通常先失去結(jié)晶水；
（2）圖3中物質(zhì)B就是工業(yè)產(chǎn)品Mn3O4；
（3）Mn3O4在高溫時會被氧化，且錳的化合價從+1到+7變化時逐級升高，如+2的錳先氧化到+3的錳，再從+3氧化到+4分別是對應的氧化物為三氧化二錳和二氧化錳．
【問題解答】
（1）反應 II中加入的NH4HCO3中氮元素的化合價為-3價；
（2）反應Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作即得K2SO4晶體；
（3）試分析反應Ⅲ后有K2SO4析出的原因是K2SO4溶解度小于NH4Cl的溶解度；
（4）加熱MnSO4•H2O固體時第一次質(zhì)量減少的原因是MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+H2O（用化學方程式表示）；
（5）煅燒過程中固體錳元素的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的升高而增大．但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物中的錳元素的質(zhì)量分數(shù)反而減�。嚪治霎a(chǎn)物中錳元素的質(zhì)量分數(shù)減小的原因：當溫度超過1000℃時，會被氧化為三氧化二錳和二氧化錳，造成錳元素的質(zhì)量分數(shù)減�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于“舌尖上的廈門”，下列說法不科學的是（　�。�
A．土筍凍--補充蛋白質(zhì)B．魷魚--用甲醛保鮮
C．海蠣煎--補鋅和鈣D．餡餅--制作時，加小蘇打有利發(fā)酵

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．回答與CO2有關的問題．
（1）寫出酒精燃燒的化學方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；為減少排放，將過多二氧化碳與氨氣，在一定條件下反應生成尿素[CO（NH2）2]和水，該反應的化學方程式為CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）利用如圖裝置探究二氧化碳的性質(zhì)．

①A中證明CO2與水反應的現(xiàn)象：干燥的石蕊試紙不變，濕潤的石蕊試紙變紅．
②B、C分別放入50mL水和澄清石灰水，通入約500mLCO2，觀察到B中無變化，C中變渾濁，500mLCO2部分溶于50mL水中（填“部分”或“全部”）．
③B、C重新放入50mL氫氧化鈉飽和溶液和澄清石灰水，通入約500mLCO2，觀察到B、C均無變化，由此得出的結(jié)論是CO2能與NaOH反應（答案合理即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾法．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：
①溶解；
②加過量的Na2CO3溶液； 
③加過量的BaCl2溶液；
④加適量的鹽酸；
⑤加過量NaOH溶液；
⑥蒸發(fā)結(jié)晶；
⑦過濾．正確的操作順序是①⑤③②⑦④⑥．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．此過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為Mg（OH）2．

（4）海水“制堿”．圖2是海水“制堿”的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．
③某溫度下，16g純堿加到40g水中，充分溶解后得到48g溶液，則該溫度下純堿的溶解度是20g．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏．乙硫醇（C2H6S）燃燒時的發(fā)生反應的化學方程式為：
2C2H6S+902$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2X+6H2O，則X是（　　）
A．SB．SO2C．SO3D．CO

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．人吸收石棉纖維易患肺癌，石棉的化學式為Ca2MgxSiyO22（OH）2，該化學式中x、y的值分別為（　　）
A．3、8B．8、3C．5、8D．8、5

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．某校九（1）班同學舉行“是真的嗎？”化學主題活動，請你和蓓蓓一起探究．
話題一：能被磁鐵吸引的物質(zhì)一定是鐵單質(zhì)嗎？
【實驗驗證】①將細鐵絲在純氧中完全燃燒，主要反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
           ②將反應后的黑色固體用磁鐵檢驗，能被吸引．
【實驗結(jié)論】能被磁鐵吸引的物質(zhì)不一定（填“一定”或“不一定”）是鐵單質(zhì)．
話題2：含有Ba2+的鹽一定有毒嗎？
【社會調(diào)查】在醫(yī)院檢查胃腸疾病時，病人需服用“鋇餐”（主要成分為BaSO4）．
【調(diào)查結(jié)論】“含有Ba2+的鹽一定有毒”這句話是假的（填“真的”或“假的”）．
【交流反思】若誤服碳酸鋇（BaCO3），胃酸的主要成分HCl（填化學式）會與之發(fā)生反應，形成可溶性鋇鹽，使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性而中毒，此時可服用硫酸鈉（或牛奶等）（填一種即可）解毒．
話題3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$嗎？
【實驗回顧】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式是2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．
【實驗結(jié)論】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有
SO${\;}_{4}^{2-}$．
【拓展實驗】向BaSO3溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．
【查閱資料】①硝酸具有強氧化性，向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸時，發(fā)生如下反應：
                    2HNO3（�。�+3Na2SO3═3Na2SO4+2NO↑+H2O
           ②含有SO${\;}_{3}^{2-}$的鹽通稱為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽都能與鹽酸反應生成SO2氣體．
【交流反思】①向某一種鈉鹽的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中陰離子可能是SO${\;}_{4}^{2-}$，還可能是SO32-（填離子符號）．
           ②下列實驗方案中，能證明溶液里含有SO${\;}_{4}^{2-}$的是B（填“A”或“B”）．
             A．取樣，先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解
             B．取樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案