向t ℃時飽和的Na2CO3溶液中加入n g無水Na2CO3，會析出m g Na2CO3·10H2O，則（m-n）的值為（    ）

A．飽和溶液失去水的質量             B．飽和溶液失去溶質的質量

C．飽和溶液失去水和溶質的質量之和   D．其數(shù)值為0，即溶液質量不變


C 【解析】向飽和Na2CO3溶液中加入無水碳酸鈉，碳酸鈉不會溶解，反而卻以Na2CO3·10H2O晶體形式析出，該化學式中的水就是原碳酸鈉飽和溶液中的水，由于飽和溶液中水減少了，溶質碳酸鈉必有一部分析出，剩余溶液仍然是飽和Na2CO3溶液，且析出的溶質Na2CO3與Na2CO3·10H2O中所帶出的水是恰好飽和關系，所以m-n的值為原碳酸鈉飽和溶液失去的水與析出的溶質碳酸鈉的質量之和。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


下列有關玻璃導氣管的使用圖示正確的是（省略夾持和加熱裝置）

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科目：初中化學 來源： 題型：


今年3.11日本強烈地震引發(fā)核泄漏后，在我區(qū)出現(xiàn)一股搶購食鹽的不良之風。其實我國食鹽來源廣泛、蘊藏豐富，因此搶購食鹽是完全沒有必要的。已知氯化鈉中氯元素在元素周期表中的某些信息如圖所示，下列說法錯誤的是：

A. 氯元素原子在化學反應中容易得到電子,形成陰離子

B. 氯元素的核電荷數(shù)為17

C. 氯元素的相對原子質量為35.45

D. 氯元素原子核外有2個電子層，最外層有7個電子

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下列有關溶液性質的說法中錯誤的是（    ）

A．溶液一定是均一的、穩(wěn)定的

B．溶液一定是無色透明的

C．食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子

D．消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化

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以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：（提示：氯化銨受熱分

解生成氨氣和氯化氫氣體）

（1）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（2）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為____________。

（3）不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是______________________。

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下列物質屬于純凈物的是（　�。�

A、純凈的鹽酸    B、冰水混合物   C、鋁合金   D、凈化后的空氣

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下列選項中括號內(nèi)物質為雜質，右邊為除雜試劑，其中不合理的是（　　）

A、氯化鈉固體(碳酸鈣) 水      B、氧氣(水蒸氣) 濃硫酸

C、硫酸亞鐵溶液(硫酸銅) 鐵粉  D、一氧化碳(二氧化碳) 灼熱的氧化銅

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小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：

【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；

猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣。

【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；

實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色。

【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。

【查閱資料】（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。

（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。

（4）二氧化硫和硫化氫均有毒。

【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色。

【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應。

（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體是＿＿＿＿，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的＿＿＿＿有關。

【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。

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二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸(H2SO3 )。硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S + H2SO3 === 3S↓ + 3H2O。則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫的體積的變化曲線示意圖正確的是 (      )

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