3．化學(xué)的學(xué)科特征是在分子、原子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖1中能說(shuō)明分子之間有間隔的是甲（選填“甲”或“乙”）．
（2）圖2中，反應(yīng)后示意的物質(zhì)是混合物（選填“純凈物”或“混合物”），該反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子、氧原子．

分析 （1）根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)的目的來(lái)分析；
（2）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息來(lái)分析．

解答 解：（1）甲推動(dòng)活塞，氣體體積變小，說(shuō)明分子間存在著間隔；而乙是探究了分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；故填：甲；
（2）由圖示可知，反應(yīng)后存在兩種分子，所以宏觀構(gòu)成兩種物質(zhì)，屬于混合物；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以反應(yīng)中氫原子、氧原子沒有發(fā)生改變；故填：混合物；氫原子、氧原子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的性質(zhì)以及微觀反應(yīng)示意圖的信息，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．明礬可以凈水
B．雙氧水制氧氣加入二氧化錳后反應(yīng)速率加快，是由于二氧化錳有催化作用
C．沾滿油污的餐具用洗滌劑清洗，是利用洗滌劑的乳化功能
D．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．氯化鈉與硝酸鉀的部分溶解度如表（單位：g/100g水）．
溫度（℃）20406080100
氯化鈉36.036.637.338.439.8
硝酸鉀31.663.9110169246
①請(qǐng)你根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，將氯化鈉的溶解度曲線補(bǔ)充完成．（在虛線框內(nèi)作圖）
②在20℃時(shí)，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若升溫至40℃，則燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（精確到0.1%）．
③某溫度時(shí)，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等均為S g/100g水，則S的最小范圍是36.0＜S＜36.6．
④在固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過(guò)溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利用該方法分離的理由是A、B．
A．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低．
B．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大．
C.40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．解決大班額，學(xué)校添置了很多運(yùn)動(dòng)設(shè)施或器材，這些器材中沒有用到有機(jī)合成材料的是（　　）
A．
籃球		B．
塑膠跑道		C．
鋼制單杠		D．
尼龍?zhí)K

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．磷烯是與硅一樣的半導(dǎo)體，可用于制作太陽(yáng)能電池
B．原子、原子核、夸克、質(zhì)子時(shí)按空間尺度從大到小排列的
C．電荷磁的性質(zhì)有許多相似之處，如同種電荷相互排斥，同名磁極相互排斥
D．漢中油菜花節(jié)上，游客遠(yuǎn)遠(yuǎn)地就能聞到花的香味，說(shuō)明分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的幾種元素組成的初中化學(xué)常見化合物，下列所示相互關(guān)系中，“-”，（或“”）表示相連物質(zhì)間可以反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化（注：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物或生成物略去）．
（1）當(dāng)相互關(guān)系為：甲-乙-丙
①若甲、乙、丙均為氧化物，在常溫下依次為氣、液、固態(tài)，則丙的俗稱為生石灰；甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+CO2═H2CO3．
②若甲與乙、乙與丙反應(yīng)的產(chǎn)物中有兩種相同，且甲由三種元素組成，乙和丙發(fā)生的是中和反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為CaCO3．
（2）當(dāng)相互關(guān)系為：，甲、乙、丙為不同類別的化合物，甲→乙、乙→丙均為復(fù)分解反應(yīng)，則甲與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2 +CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案或操作，你認(rèn)為可行的是（　　）
A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇躯}酸，加入碳酸鈉溶液
B．通過(guò)灼燒聞氣味的方法區(qū)別滌綸和羊毛纖維
C．用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的時(shí)候，先將試紙用水潤(rùn)濕
D．稀釋濃硫酸時(shí)，把水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．
【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？
【猜想假設(shè)】猜想1：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想2：全變質(zhì)，全部是Na2CO3
猜想3：部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起完成，并回答所給問題．
實(shí)驗(yàn)步驟　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)后，靜置．產(chǎn)生白色沉淀①說(shuō)明久置固體中，一定含有Na2CO3
（2）用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pHpH=10說(shuō)明固體中，還一定含有 ②NaOH（填化學(xué)式）．
上述步驟（1）中，滴加過(guò)量氯化鈣溶液的目的是③使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中④猜想3是正確的．
【拓展】要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學(xué)方程式表示）⑤Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【反思】通過(guò)探究，實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉應(yīng)⑥密封保存．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳銨（碳酸氫銨）是一種速效氮肥，如圖1是某袋碳銨標(biāo)簽的一部分，某科學(xué)興趣小組為測(cè)定該袋碳銨的純度，取8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量?jī)煞昼妰?nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如表所示
時(shí)間/S02030406080100120
增加質(zhì)量/g00.71.0m1.51.61.71.7

試回答下列問題
（1）你認(rèn)為在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問題是儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用．
（2）請(qǐng)?jiān)谌鐖D2所示的坐標(biāo)紙上，以反映時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為1.2．
（3）試計(jì)算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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