Question

3．某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中吹入二氧化碳?xì)怏w（氣體不過量），然后向其中滴加氯化鋇溶液．過濾，得到無色溶液．實驗后，對“無色溶液”繼續(xù)探究．
【提出問題】反應(yīng)后的無色溶液中含有哪些溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】小美同學(xué)猜想：溶液中只含有NaCl 一種溶質(zhì)．
小麗同學(xué)猜想：溶液中含有NaCl、Na₂CO₃二種溶質(zhì)
小悅同學(xué)猜想：溶液中不含有BaCl₂
【表達(dá)與交流】小美同學(xué)猜想的理由是向氫氧化鈉溶液中吹氣，二氧化碳與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成可溶于水的碳酸鈉，再加入氯化鋇后恰好反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉；
【活動與探究】小麗同學(xué)為證明自己的猜想，取無色溶液少量于試管中，向其中滴加酚酞試液，觀察到溶液變成紅色．于是得出猜想正確的結(jié)論．請你對小麗同學(xué)的實驗設(shè)計及結(jié)論作出評價：不正確，如果氫氧化鈉有剩余，溶液也變成紅色；
小悅同學(xué)看到小麗的實驗，為證明自己的猜想，也取原無色溶液少量于試管中，向其中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察到溶液不變渾濁，得出猜想正確的結(jié)論．請你對小悅同學(xué)的實驗設(shè)計及結(jié)論作出評價：正確，通過小麗同學(xué)實驗后可知溶液中有堿性物質(zhì)，氫氧化鈉或碳酸鈉，通入二氧化碳后溶液中一定含有碳酸鈉，如果不變渾濁，則可確定無BaCl₂；
【解釋與結(jié)論】若通過實驗證明小美和小麗同學(xué)的猜想是錯誤的，則無色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：NaCl、NaOH或NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
【歸納與總結(jié)】在分析溶液中溶質(zhì)成分，在選擇化學(xué)試劑時需要考慮的是：與被檢測的物質(zhì)反應(yīng)且有明顯的現(xiàn)象（答一點即可）．

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色．

解答 解：【表達(dá)與交流】
小美同學(xué)猜想的理由是：向氫氧化鈉溶液中吹氣，二氧化碳與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成可溶于水的碳酸鈉，再加入氯化鋇后恰好反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉；
【活動與探究】
小麗同學(xué)的實驗結(jié)論不正確，因為如果反應(yīng)過程中氫氧化鈉有剩余時，氫氧化鈉溶液也能使酚酞試液變紅色；
小悅同學(xué)的實驗設(shè)計及結(jié)論是正確的，通過小麗同學(xué)實驗后可知溶液中有堿性物質(zhì)，氫氧化鈉或碳酸鈉，通入二氧化碳后溶液中一定含有碳酸鈉，如果不變渾濁，則可確定無BaCl₂；
【解釋與結(jié)論】
若通過實驗證明小美和小麗同學(xué)的猜想是錯誤的，則無色溶液中溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH，如果二氧化碳不足時，氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)生成的碳酸鈉和氯化鋇恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉；
無色溶液中溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃，如果二氧化碳不足時，氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)生成的碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)時，碳酸鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉和碳酸鈉；
【歸納與總結(jié)】
在分析溶液中溶質(zhì)成分，在選擇化學(xué)試劑時需要考慮的是與被檢測的物質(zhì)反應(yīng)且有明顯的現(xiàn)象等．
故填：向氫氧化鈉溶液中吹氣，二氧化碳與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成可溶于水的碳酸鈉，再加入氯化鋇后恰好反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉；不正確，如果氫氧化鈉有剩余，溶液也變成紅色；正確，通過小麗同學(xué)實驗后可知溶液中有堿性物質(zhì)，氫氧化鈉或碳酸鈉，通入二氧化碳后溶液中一定含有碳酸鈉，如果不變渾濁，則可確定無BaCl₂；NaCl、NaOH或NaCl、NaOH、Na₂CO₃；與被檢測的物質(zhì)反應(yīng)且有明顯的現(xiàn)象．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．