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5．已知溶液與溶液的化學反應比較快．若在天平兩端的托盤上兩只相同的小燒杯中加入足量的相等質量、相等質量分數的稀鹽酸，然后同時向左、右燒杯內加入相等質量的碳酸鈣和碳酸鈉粉末，可能出現(xiàn)的下列現(xiàn)象正確的是（　　）
A．先偏向左邊，最后平衡B．先偏向左邊，最后偏向右邊
C．一直平衡D．先偏向右邊，最后偏向左邊

分析 首先計算生成二氧化碳的質量，通過比較生成二氧化碳的質量，可以知道燒杯內剩余物質的質量的大小，從而確定天平指針向哪個方向偏轉．

解答 解：設碳酸鈣和碳酸鈉的質量均為x，與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量分別為y、z．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                     y
$\frac{100}{44}=\frac{x}{y}$，y=$\frac{11x}{25}$
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                  44
x                    z
$\frac{106}{44}=\frac{x}{z}$
，z=$\frac{22x}{53}$＜$\frac{11x}{25}$說明右邊加入碳酸鈉的燒杯內產生的二氧化碳少，燒杯內剩余的物質多．
因此右邊質量大，右邊下沉，指針偏向右邊．
故選B．

點評 本題主要考查化學方程式的計算和溶液質量的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語表達錯誤的是（　�。�
A．兩個氮氣分子：2N2
B．2N2-2個氮氣分子
C．臭氧中氧元素的化合價：$\stackrel{-2}{{O}_{3}}$
D．一氧化碳使氧化鐵還原成鐵的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于下列化學物質敘述的用途錯誤的是（　�。�
A．液氧（O2）作為助燃劑使用
B．使用硝酸（HNO3），作為農作物生長的氮肥
C．干冰（CO2）用于人工降雨
D．在豆?jié){中加入石膏（CaSO4），可以制成豆腐

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列洗滌方法利用物質乳化功能的是（　�。�
A．用汽油除去衣服上的油漬B．用洗滌劑除去餐具上的油污
C．用食醋除去水壺中的水垢D．用鹽酸除去鐵欄桿上的鐵銹

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　�。�
A．SO42-、Cl-、Na+、K+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．NH4+、Cl-、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖是家庭用電熨斗構件示意圖，據圖回答下列問題：
（1）電熨斗構件中，含有金屬材料的是銅制插頭等（填一種）；
（2）電熨斗不用時，要即時斷開電源，否則可能引發(fā)火災，電熨斗通電產生熱量屬于物理（選填“物理”或“化學”）變化，使可燃物溫度達到著火點而引發(fā)燃燒．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．已知A、B、C、D均為初中化學中最常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系，其中A為最常見的溶劑．
（1）A的化學式為H2O．
（2）若C為紫紅色的金屬單質，D為黑色的氧化物，則B→C的化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）若B、C為堿，則B→C的反應基本類型為復分解反應；物質B的用途為改良酸性土壤．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．為了選擇實驗室制取二氧化碳的反應物，某實驗小組取等量的碳酸鹽和足量等濃度的酸，設計了以下四種反應物組合進行探究實驗，結果如圖所示．

（1）根據實驗結果，他們決定選擇大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．他們不選擇①和④的原因分別是①碳酸鈉粉末與酸反應速度太快，不易收集；④生成物硫酸鈣微溶，會阻止反應進一步進行．
（2）探究結果說明，影響碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳快慢的因素有反應物種類（本身的性質）反應物的狀態(tài)（接觸面積）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．學習化學后，同學們對課本上“在金屬的活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：防止鈉與氧氣反應變質．
（2）實驗一中將鈉投入到硫酸銅溶液中出現(xiàn)的藍色沉淀是Cu（OH）2（填化學式）．
（3）寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應的化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）實驗二中生成的黑色顆粒是碳，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．
我認為丁的猜想是錯誤的，理由是反應物中沒有氫元素．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有碳酸鈉．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的；
【拓展應用】測定實驗中使用的標有質量分數為16%的鹽酸（圖1）的實際質量分數．
為了測定鹽酸實際的質量分數，小明先配制了20%的氫氧化鈉溶液100g，然后在燒杯中加入一定量配好的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，恰好完全反應時測得燒杯內剩余物總量為45g．整個實驗過程用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖．

請以此次測定的數據，列式計算該鹽酸的實際質量分數？（寫出完整的計算過程�。。。�
（3）該鹽酸的實際質量分數與標簽上標出的質量分數不一致的可能原因鹽酸具有揮發(fā)性．

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