溶液在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫酸鈉溶液中，溶質(zhì)是
硫酸鈉
硫酸鈉
，溶劑是
水
水
．
（2）如圖是氯化鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線．

①大約在
25
25
℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等；
②現(xiàn)將氯化鈉和硫酸鈉的混合物在40℃時(shí)溶解達(dá)飽和，然后降溫至10℃，有晶體析出．則析出的晶體中主要成分是
硫酸鈉
硫酸鈉
；
③在0℃-40℃溫度范圍內(nèi)，硫酸鈉溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是
隨溫度的升高而增大
隨溫度的升高而增大
．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果使溶液變混濁的是
ABCD
ABCD
[填序號(hào)]
A．向盛滿CO2的集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水；
B.20℃時(shí)向盛有100g 26.5%的食鹽水的試管中加入2g食鹽，振蕩；
C．一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入2g氯化鈉固體，振蕩；
D．將20℃飽和的石灰水升溫至80℃．
分析：（1）根據(jù)固體溶于液體，固體是溶質(zhì)，液體是溶劑考慮；（2）①根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)表示的意義考慮；②根據(jù)10℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度大小考慮；③根據(jù)溶解度曲線考慮；（3）有晶體析出使溶液變混濁．
解答：解：（1）硫酸鈉溶液是硫酸鈉固體溶于水，所以硫酸鈉是溶質(zhì)，水是溶劑；
（2）①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；由圖示可知25℃兩種物質(zhì)的溶解度相等；
②10℃硫酸鈉的溶解度小，所以降溫至10℃，有晶體析出．則析出的晶體中主要成分是硫酸鈉；
③由溶解度曲線圖可知在0℃-40℃溫度范圍內(nèi)，硫酸鈉溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是隨溫度的升高而增大；
（3）有晶體析出時(shí)會(huì)使溶液變渾濁．向盛滿CO2的集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水，由于二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以變渾濁；.20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
36g
136g
×100%=26.5%，所以20℃時(shí)26.5%的食鹽水已經(jīng)飽和，再加食鹽不能再溶解，會(huì)有不溶物，變渾濁；一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入2g氯化鈉固體不能再溶解，所以溶液變渾濁；將20℃飽和的石灰水升溫至80℃溶解度變小，會(huì)析出晶體，所以溶液變渾濁．
故答案為：（1）硫酸鈉；水；（2）①25；②硫酸鈉；③隨溫度的升高而增大；（3）ABCD．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道溶質(zhì)和溶劑的判斷方法，熟悉溶解度曲線表示的意義，知道有晶體析出時(shí)會(huì)使溶液變渾濁．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類(lèi)化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把30 g這種濃硫酸稀釋為40%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
 
g．稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請(qǐng)解釋其原因．
濃硫酸（分析純）
化學(xué)式：H2SO4      相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農(nóng)生產(chǎn)和日常生活中都有十分廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來(lái)制取生石灰，然后再用生石灰與水反應(yīng)來(lái)制取熟石灰．請(qǐng)你寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無(wú)色溶液可能是
 
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾．請(qǐng)根據(jù)圖中部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫(xiě)完整．
陽(yáng)離子\陰離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式

除去碳酸鈉		 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
 
溶液，
充分反應(yīng)后過(guò)濾
有白色沉淀生成		 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液
 
 該樣品中含有氫氧化鈉
（5）若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類(lèi)化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把30 g這種濃硫酸稀釋為40%的硫酸，需要水的質(zhì)量為_(kāi)_____g．稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請(qǐng)解釋其原因．
濃硫酸（分析純）
化學(xué)式：H2SO4　　 相對(duì)分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農(nóng)生產(chǎn)和日常生活中都有十分廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來(lái)制取生石灰，然后再用生石灰與水反應(yīng)來(lái)制取熟石灰．請(qǐng)你寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無(wú)色溶液可能是______．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾．請(qǐng)根據(jù)圖中部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫(xiě)完整．
陽(yáng)離子\陰離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不溶不溶
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

除去碳酸鈉		取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的______溶液，
充分反應(yīng)后過(guò)濾
有白色沉淀生成		有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液______該樣品中含有氫氧化鈉
（5）若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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