Question

17． A、B、C、D、E、F及甲、乙均為初中化學常見物質，請回答下列問題：
（1）甲為氧化物，能與溶液A反應得到黃色溶液，則甲的化學式為Fe₂O₃
（2）乙為廚房中常用的調味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應得到，A與B反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）固體C常用于改良酸性土壤，且C與D反應可得到B，該反應屬于基本類型中的復分解反應，其中D的化學式為Na₂CO₃，指出D的一種用途用作洗滌劑，或制造玻璃，制取氫氧化鈉等
（4）已知上述物質間存在如圖所示的關系（“→”表示轉化關系；“-”表示反應關系），其中E與F均為氧化物，則E的化學式為H₂O．F與C反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的；
氯化鈉是廚房中常用的調味品，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和氫氧化鈉反應即屬于復分解反應，也屬于中和反應；
氫氧化鈣屬于堿，常用于改良酸性土壤，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
稀鹽酸能和某些物質反應生成水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣．

解答 解：稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的；
氯化鈉是廚房中常用的調味品，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和氫氧化鈉反應即屬于復分解反應，也屬于中和反應；
氫氧化鈣屬于堿，常用于改良酸性土壤，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
稀鹽酸能和某些物質反應生成水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，因此甲是氧化鐵，乙是氯化鈉，A、B、C、D、E、F分別是稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、水、二氧化碳；
（1）氧化鐵屬于氧化物，能與稀鹽酸反應得到黃色溶液氯化鐵溶液，氧化鐵的化學式為Fe₂O₃．
故填：Fe₂O₃．
（2）氯化鈉是廚房中常用的調味品，可由稀鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液發(fā)生中和反應得到，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）氫氧化鈣常用于改良酸性土壤，能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應，其中D是碳酸鈉，碳酸鈉的化學式為Na₂CO₃，常用作洗滌劑，或制造玻璃，制取氫氧化鈉的原料等．
故填：復分解反應；Na₂CO₃；用作洗滌劑，或制造玻璃，制取氫氧化鈉等．
（4）E是水，水的化學式為H₂O；
F是二氧化碳，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：H₂O；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．