Question

13．實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，為測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）配制8g10%的NaOH溶液．
①計算：需要NaOH的質(zhì)量為0.8g，需要水的質(zhì)量為7.2g．
②稱量固體氫氧化鈉；
③量取一定體積的水；
④溶解；
⑤裝瓶；
⑥貼標(biāo)簽．
（2）計算當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中的鈉元素的質(zhì)量．
（3）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量及其氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算水的質(zhì)量，以及配制溶液的步驟進(jìn)行分析；
（2）無論滴加鹽酸的質(zhì)量為多少，溶液中鈉元素的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量；
（3）根據(jù)加入鹽酸的質(zhì)量可以計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為：8g×（1-10%）=7.2g，氯化鈉的質(zhì)量為：8g-7.2g=0.8g；
配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解，所以④是溶解；
（2）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為：8g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=0.46g；
（3）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40  36.5
8g×10%   x
$\frac{40}{8g×10%}$=$\frac{36.5}{x}$
x=0.73g，
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
故答案為：（1）①0.8g，7.2g；
④溶解；
（2）0.46g；
（3）7.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．