11．2g硫粉放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如表中所示：
 第一次第二次第三次
O2的質(zhì)量（g）1.523
SO2的質(zhì)量（g）3  
（1）第一次實驗中，參加反應的S、O2、反應生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為1：1：2
（2）第二次實驗中，生成SO2的質(zhì)量為4g．
（3）下列關于三次實驗生成的SO2的質(zhì)量大小比較正確的是CD（選填字母編號）．
A．第三次實驗生成的SO2質(zhì)量最大
B．三次實驗生成物SO2的質(zhì)量都是3g
C．第二次與第三次實驗生成的SO2質(zhì)量相等
D．第二次與第三次實驗生成的SO2比第一次實驗生成的SO2質(zhì)量大．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應的S的質(zhì)量=生成的SO2的質(zhì)量-O2的質(zhì)量，然后據(jù)此計算出三種物質(zhì)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫與氧氣反應的化學方程式和參與反應的氧氣的質(zhì)量，即可計算出第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和（2）中計算出的第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量，即可計算出第二次反應中參與反應的S的質(zhì)量為4g，說明，此時硫已完全反應，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．

解答 解：（1）第一次參加反應的S的質(zhì)量=3g-1.5g=1.5g；
∴第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：1.5g：1.5g：3g=1：1：2；
（2）設第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量為y，
S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
  32      64
  2g      y
$\frac{32}{2g}=\frac{64}{y}$
y=4g
（3）因為第二次反應中參與反應的S的質(zhì)量為2g，說明，此時硫已完全反應，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為4g．
故第二次與第三次實驗生成的SO2質(zhì)量相等，第二次與第三次實驗生成的SO2比第一次實驗生成的SO2質(zhì)量大．
答案：
（1）1：1：2；      
（2）4；
（3）CD．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．CO和CO2對人體健康有著重要的影響．關于一氧化碳和二氧化碳的敘述中，合理的是（　�。�
A．都是無色有毒的氣體
B．都是氧化物，都能與氫氧化鈣溶液反應
C．都能用碳和氧氣反應制得
D．都能溶于水生成碳酸

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．生活中的如圖物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．
食品袋內(nèi)防腐的氨氣		B．  
  食醋
C．  
  碳酸飲料		D．
 礦泉水

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源．我市具有較長的海岸線，海洋資源開發(fā)前景廣闊．
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是多級閃急蒸餾法，證明得到的水是淡水的方法是向得到的水中加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明是淡水．
（2）海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源是可燃冰，被科學家譽為“21世紀能源”．
（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．
①鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，上圖是它們的溶解度曲線．t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是氯化鎂．將t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t2℃以上時，會析出硫酸鎂晶體（填名稱）．
②將粗鹽提純可以得到純凈的NaCl．欲用純凈的NaCl配制100g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為0.9g．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，你認為可能的原因是稱量氯化鈉時操作錯誤，如左盤放了紙片右盤未放紙片等（任寫一個）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要由大量燃燒含硫量高的煤而造成．
【提出問題】如何通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
I．二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．
II．二氧化硫和二氧化碳一樣，能和澄清石灰水發(fā)生反應生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO3）．請寫出二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：（1）Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
根據(jù)上述資料，甲同學和乙同學設計實驗方案進行探究．
【實驗探究】甲同學進行了如圖1所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

【探究與結論】
（2）圖C裝置的作用是除去二氧化硫．
（3）實驗中看到以下哪些現(xiàn)象可以證明煤中含有碳元素和硫元素①③．  （填序號）
①B中稀高錳酸鉀溶液褪色②B中稀高錳酸鉀溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁④D中澄清石灰水不變渾濁
（4）實驗過程中必須控制好通入氣體的速率，以防止反應不充分產(chǎn)生CO．一般應對產(chǎn)生CO的實驗流程需要進行尾氣處理，尾氣處理可采用的方法是點燃．
（5）假設實驗過程中每一步均能充分反應，且S、C分別轉(zhuǎn)化為SO2、CO2，不考慮水蒸氣影響，5g煤粉樣品充分反應后，B、C、D三個裝置質(zhì)量分別增加0.8g、0.2g、13.2g，則該煤粉樣品含硫量為10% （結果精確到0.1%）．
【另辟蹊徑】乙同學設計了如圖2所示兩個實驗，以證明煤中含有碳元素和硫元素；
（6）你認為乙同學的設計是否合理？否．（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室中久置的NaOH會因為吸收空氣中的CO2而變質(zhì)．為了測定實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度，先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量，確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．若實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量關系如圖所示．請根據(jù)圖象分析計算：
（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量為5.3g，NaOH的變質(zhì)程度為33.3%．
（2）實驗過程中與NaOH反應所用的稀鹽酸的質(zhì)量．
（3）根據(jù)“與NaOH反應所用的稀鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？滴加稀鹽酸時，為什么不立即產(chǎn)生氣體．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

3．目前，科學家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在此循環(huán)中發(fā)生了反應：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．燃料電池能夠使化學反應產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能
C．該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)電能和太陽能的相互轉(zhuǎn)化
D．目前未能使用氫氣作為普通燃料的主要原因是氫氣易爆炸

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．洗滌是生產(chǎn)、生活及實驗室中常見操作，下列有關洗滌方法不正確的是（　�。�
A．汽車修理工用汽油洗滌手上的油污
B．做完碘升華實驗后的試管，用酒精清洗
C．沾有油污的爐具，用含有氫氧化鈉的清潔劑清洗
D．用鋼絲球擦洗鋁鍋表面的污垢

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？如果不能發(fā)生反應，寫明理由；如果能發(fā)生反應，寫出有關反應的化學方程式．
（1）鹽酸和硝酸鉀溶液不能發(fā)生復分解反應；相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案