Question

某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質(zhì)對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解,充分攪拌后過濾,取濾液探究其成分。

【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為_______________________　。

對其他成分他們分別做出了如下猜想:

小亮猜想:還可能有Na₂CO₃

小強猜想:還可能有Ca(OH)₂和Na₂CO₃

你認為誰的猜想是錯誤的　　　　,理由是 _______________　。

你還能做出的猜想是:還可能有　________________________。

【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中,向其中滴加了幾滴稀鹽酸,振蕩,沒有氣泡,于是他得出結論:沒有Na₂CO₃。

請你選擇CO₂以外的物質(zhì),設計一個實驗方案驗證你的猜想。

實驗步驟	現(xiàn)象及相應結論

【反思】小強認為小亮的結論不嚴密,理由是 _______________　。

Answer 1

氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應就會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;Ca(OH)₂和Na₂CO₃不可能同時存在,否則二者會繼續(xù)發(fā)生反應,因此小強的猜想錯誤;分析已給出的猜想可知,還有一種可能是濾液中除NaCl和NaOH外還可能有Ca(OH)₂;驗證Ca(OH)₂的存在可利用Ca(OH)₂能與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀CaCO₃的性質(zhì)進行;由于濾液中有NaOH,因為滴加鹽酸,鹽酸首先會與氫氧化鈉反應,然后再與Na₂CO₃反應,由于題目中只滴加了幾滴稀鹽酸,因此不能根據(jù)沒有氣泡,就得出沒有Na₂CO₃的結論。

答案:【猜想與假設】Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH　小強

Na₂CO₃和Ca(OH)₂不能共存　Ca(OH)₂

【活動與探究】取少量濾液于試管中,向其中加入碳酸鈉溶液　若產(chǎn)生白色沉淀,則證明濾液中有Ca(OH)₂;若不產(chǎn)生白色沉淀,則證明濾液中沒有Ca(OH)₂(其他合理答案也可)

【反思】滴加鹽酸量很少,在氫氧化鈉未反應完之前,不會產(chǎn)生氣泡