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2．下列化學實驗操作，正確的是（　�。�
A．
聞氣味		B．
稱量固體		C．
滴加液體		D．
稀釋濃硫酸

分析 A、根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷．
B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．
C、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．
D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

解答 解：A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確．
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．
C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．將m克Zn加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為m克．對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：①濾渣中加稀鹽酸不一定有氣泡產生；②濾液中可能含有Zn（NO3）2和AgNO3；③濾渣中可能含有3種物質；④濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，判斷合理的個數為（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某化學小組向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入鋅、銅粉末進行了如圖實驗．

（1）向固體乙上滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生；
（2）溶液甲中可能含有的溶質是AgNO3（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．
干冰升華		B．
海水曬鹽		C．
風力發(fā)電		D．
火箭發(fā)射

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．以太陽能為熱源，硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

反應Ⅱ的化學方程式為2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，它由兩步反應組成：
第一步：H2SO4=SO3↑+H2O；第二步：SO3分解．
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
B．反應Ⅱ中的第二步反應中，SO3分解生成S和O2
C．反應Ⅰ屬于化合反應，反應Ⅱ、III屬于分解反應
D．該生產工藝中最終被消耗的物質是H2O、S和I2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列區(qū)分物質的方法不正確的是（　　）
A．毛織品和棉織品-點燃少許樣品并聞氣味
B．鉀肥和銨態(tài)氮肥-加熟石灰研磨，聞氣味
C．氫氣、一氧化碳-通入灼熱的氧化銅，看固體顏色變化
D．黃金和黃銅（銅鋅合金）-加入稀鹽酸中，觀察是否有氣泡產生

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．將一定量氯化鎂和氯化鈉的固體混合物加水配成145.8g的溶液，向所得溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質量與反應后溶液的質量關系如圖．計算：
（1）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%，則原固體混合物的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列生活經驗中，不正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈣治療胃酸過多
B．用硫酸鋇作胃部 X 光檢查時服用的“鋇餐”
C．用食醋除去水瓶中的水垢
D．用鉛筆芯的粉末使鎖的開啟變得更靈活

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中的碳酸鈉質量分數進行實驗探究，在老師指導下，他們設計下列兩種實驗方案進行實驗．
[查閱資料]：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產生白色沉淀		反應的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：使樣品中的碳酸鈉完全反應；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為碳酸鈣表面附著一些雜質．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據質量守恒定律，裝置C（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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