Question

水的硬度表示方法是：將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO 即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．
（1）日常生活中，可用

肥皂水

檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜�還是軟水．
（2）Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃+H₂O+CO₂↑

．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取

煮沸

的方法來降低水的硬度．
（3）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會降低．用稀鹽酸可除去上述水垢，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）取某水樣1L，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，其中含Ca²⁺0.2g，折算成CaO的質(zhì)量為

280

mg，此水樣的硬度約為

28

．
（5）工業(yè)上用蒸餾的方法降低水的硬度從而得到純水．如果完全電解5.4克蒸餾水，可得到氫氣、氧氣各多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別考慮；
（2）根據(jù)方程式的寫法和硬水軟化的方法考慮；
（3）根據(jù)方程式的寫法考慮；
（4）根據(jù)硬度的計算方法考慮；
（5）根據(jù)電解水的方程式計算即可．

解答：解：（1）用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
（2）反應(yīng)物是碳酸氫鈣，生成物是碳酸鈣和水、二氧化碳；硬水軟化的方法是蒸餾或煮沸；
（3）反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平；
（4）根據(jù)鈣相對原子質(zhì)量為40，氧化鈣的相對分子質(zhì)量為56，列等式：

40

56

=

0.2g

X

解得X=0.28g=280mg，硬度：

280ml

20ml

×2=28；
（5）設(shè)電解5.4克蒸餾水，可得到氫氣質(zhì)量為X，氧氣質(zhì)量為Y：
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36          4   32
5.4g        X   Y
根據(jù)：

36

4

=

5.4g

X

解得X=0.6g，根據(jù)：

36

32

=

5.4g

Y

解得Y=4.8g．
故答案為：
（1）肥皂水；
（2）Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃+H₂O+CO₂↑；煮沸；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）280；28；
（5）0.6g；4.8g．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是知道硬水與軟水的區(qū)別和硬水軟化的方法，知道方程式的寫法注意事項(xiàng)．